四川省成都市树德中学2023-2024学年高一上学期期中化学（原卷版）.docx

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四川省成都市树德中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32As-75Na-23Fe-56Ba-137一、选择题(本题包括18小题，1-13题每小题2分，14-19题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是选项应用化学知识A浓硫酸运输的警示标志为浓硫酸有腐蚀性B用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强C放电影时，放映机到银幕间形成光柱胶体的丁达尔效应D用NaHCO3作膨松剂制作面包NaHCO3受热分解产生CO2A.AB.BC.CD.D2.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是A.lmolH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4LB.相同温度和压强下，不同气体的体积由气体分子的大小决定C.若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下D.标准状况下，1molH2O和1molH2所占有的体积相同3.天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A.液体球中溶质粒子直径大于100mmB.CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电C.水和冰互为同素异形体D.CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得4.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是A.分析反应类型：该反应属于置换反应B.分析物质种类：图中反应物均为电解质C.分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化D.分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为1：15.下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是A钠与水反应；钠与稀硫酸反应B.过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸C.碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液D.碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸；稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液6.向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线a：X可能气体B.曲线b：X可能为固体C.曲线c：X可能为固体D.曲线d：X可能为水7.应用下列装置能达到实验目的的是 选项ABCD装置目的用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气制备Fe(OH)3胶体用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验用于除去CO2中HCl(g)A.AB.BC.CD.D8.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是A.在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2B.该反应中CO做还原剂C.通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染D.生成22.4LCO2时转移电子数目为2NA9.如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B.向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热C.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D 的质量为4.16gD.反应①可观察到A迅速熔化，最后生成淡黄色固体10.下列对离子共存问题的评价正确的是选项离子组评价A强碱性的溶液中：Na+、K+、HCO、NO；不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO+OH-=H2O+CO2↑B与Fe反应能生成H₂的溶液：K+、Ca2+、NO、CH3COO⁻能大量共存于同一溶液中C滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+、Cl-、NH、CO不能大量共存，因会发生如下反应：NH+OH-=NH3·H2OD含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu²⁺、Cl-、NO；不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg2++SO=MgSO4↓A.AB.BC.CD.D11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NAB.80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于0.4NAC.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D.0.1molNa2O2固体与足量H2O充分反应，转移0.2NA个电子12.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋C.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O 13.我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是A.①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2COB.钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛C.②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化D.钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜14.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B.向烧碱溶液通入C.分散系的分类：D.FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)：15.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法错误的是A.实验开始时，四种气体密度相同B.若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数少于2NA C.12:30-13:30时间范围内CO2压强最大D.CO2是四种气体中温室效应最显著的16.铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A.H2O2被高锰酸根离子还原成O2B.KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色C.实验②的离子方程式为D.氧化性强弱顺序：17.碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是A.上述转化过程中与个数比B.图中M、N分别、C.a、b、c之间的关系式为：D.N参加的反应离子方程式为：18.某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A.图甲中X离子是SOB.图乙中c1=8.0C.营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1D.营养液中K2SO4的浓度是2mol/L19.100mL甲溶液可能含有H＋、K＋、NH、Ba2＋、CO、SO、Cl－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A.原溶液一定不存在H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验B.原溶液一定存在Cl－，且c(Cl－)≤0.1mol/LC.沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mLD.若甲溶液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO二、非选择题(共56分)20.纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。【查阅资料】Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被 氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。（1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号，后同)，属于非电解质的是___________；⑤~⑨中属于强电解质的是___________。（2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：___________。（3）标况下4.48L的③，约含有___________个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为___________。（4）将0.1mol·L－1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度是___________mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH溶液至Fe3＋恰好沉淀完全，需要NaOH的质量为___________g。(用含a的代数式表示)21.碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：（1）试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。（2）检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，所选试剂及加入的次序是___________(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HCl、BaCl2 （3）侯氏制碱法制备Na2CO3的工艺中，将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。（4）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。22.某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：（1）用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）某同学实验时发现A中分液漏斗内稀盐酸没有滴下，于是将A装置进行如图改进，橡皮导管的作用是___________。（3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。（4）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为___________g。（5）NaOH溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；①提出合理假设： 假设1：该固体为NaOH和Na2CO3假设2：该固体只有Na2CO3假设3：该固体只有___________。假设4：该固体为___________。②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。限选的试剂、仪器：1mol/LHCl、1mol/LMgCl2、0.5mol/LBaCl2和1mol·L－1Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤：预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，___________产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中，___________溶液变红色，说明固体中含有NaOH23.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。 ①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于氧化还原反应的是：___________；属于氧化还原的反应中氧化剂是___________(填化学式)。②反应Ⅰ中发生的离子方程式是___________，并用单线桥表明电子转移。③反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热会产生As2O3和物质a，若4.28gAs4O4反应转移0.28mole-，则a为___________(填化学式)（2）反应Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。如H3AsO3的物质的量分数记作①将KOH溶液滴入H3AsO3溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是___________。