安徽省2023-2024学年高三上学期开学摸底大联考化学（原卷版）.docx

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2024届安徽省高三摸底大联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册，选择性必修1、选择性必修2。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为Fe2O3B.古代竹木简牍的主要成分纤维素属于天然高分子C.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗D.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物2.下列制取SO2、验证其漂白性并制备CuSO4•5H2O晶体的实验装置能达到实验目的的是A.装置甲制SO2B.装置乙收集SO2C.装置丙验证SO2漂白性D.装置丁蒸干溶液得CuSO4•5H2O晶体3.结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是A.霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B.沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关C.酸性：CICH2COOH＞CH3COOH，与Cl的电负性大于H的电负性有关D.冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关 4.乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法错误的是A.1L1mol•L-1乙醇水溶液中含有氢原子数目为6NAB.44g乙醛中所含σ键的数目为6NAC.18g冰中含有的氢键数目为2NAD.每消耗标准状况下4.48L氧气，转移电子数为0.8NA5.侯德榜联合制碱法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列关于该原理中涉及到的微粒的叙述正确的是A.NH3的VSEPR模型为B.基态钠离子的电子排布式：1s22s22p63s1C.NaCl的形成过程：D.O元素2pz电子云图为6.已知pH：H2CO3＜HClO＜。下列实践活动对应离子方程式正确的是A.用白醋擦拭洗手盆上的铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OB.向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+C.用石灰乳除去工业尾气中的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的原理：Al3++4=4CO2↑++2H2O7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法正确的是A.C、N原子轨道的杂化类型相同B.基态原子的第一电离能：C＜N＜OC.可以发生加成反应、氧化反应和取代反应 D.所有原子共平面8.研究发现，油画创作中用到颜料雌黄(As2S3)褪色的原因是其在不同的空气湿度和光照条件下发生了以下两种化学反应：H3AsO4+H2SO4As2S3As2O3+H2S2O3下列说法正确的是A.硫代硫酸根S2O的空间结构是正四面体B.反应①和②中均有两种氧化产物C.等量的As2S3在反应①和②中耗氧量相等D.反应①和②中，氧化等量的As2S3转移的电子数之比为7∶39.下列实验操作或方法能达到相应实验目的的是选项实验操作或方法实验目的A用温度传感器采集酸碱中和滴定过程中锥形瓶内溶液的温度数据，并进行计算可测定中和反应的反应热B取5mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI与FeCl3反应的限度C将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸银溶液验证Na2O2与SO2反应是否生成了Na2SO3D向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中判断C和Si的非金属性A.AB.BC.CD.D10.某性能优良的多孔储氢材料前驱体结构如图所示，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态M原子的电子填充了3个能级，且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：X＞Y＞ZB.阴、阳离子中均含有配位键C.Z、W、M两两之间均能形成双原子分子D.X、W、M三种元素组成的化合物中不可能含有离子键11.工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示，下列说法正确的是A.A、B依次为HI、CH3IB.反应过程中碳元素的化合价始终不变C.路径2中A是还原产物D.催化循环的总反应为2CO2+4H2CH3COOH12.1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3，其中“Ph－”表示苯基)可与HCl在一定条件下发生催化加成，反应如图1：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图2所示(已知：反应1，3为放热反应)。下列说法正确的是 A.反应焓变：△H1＜△H2B反应活化能：反应1＞反应2C.20min时及时分离产物，产率：b＞aD.增大HCl浓度可以提高1－苯基丙炔转化率13.一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法正确的是A.离子交换膜为阴离子交换膜B.电极a上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2OC.X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOHD.电路中每通过2mol电子就有1mol离子通过交换膜14.浸金液浸取金的原理：Au+2S2O+Cu(NH3)=Au(S2O3)+2NH3(aq)+Cu(NH3)。常温下，往pH=10.00、c(Cu2+)=0.01mol/L、c(S2O)=0.10mol/L的初始溶液中通入NH3配制浸金液。不同c(NH3)体系中含Cu微粒的分布系数如图所示，其中M、N分别代表Cu(NH3)或Cu(NH3)。如Cu(NH3)的分布系数δ=。下列说法错误的是 A.N代表的物质是Cu(NH3)B.反应Cu(NH3)Cu(NH3)+NH3的平衡常数K的值为3.5C.浸金液中存在关系：2c(S2O)+c(HS2O)+c(OH-)=2c[Cu(NH3)]+2c[Cu(NH3)]+c(H+)D.c(NH3)=1mol/L时，c(S2O)＞c[Cu(NH3)]＞c[Cu(NH3)]＞c[Cu(S2O3)]二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.草酸镍常用作催化剂或生产镍催化剂。某科研小组利用含镍废料(主要成分为NiS，另含Zn、Fe、CaO、SiO2等)制备草酸镍晶体的工艺流程如图：已知：①常温下Ksp(CaF2)=4×10-9；②当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀。回答下列问题：（1）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：________。（2）除铁时，不同的条件下可以得到不同的滤渣2。滤渣2的成分与温度、pH的关系如图所示。温度60℃、pH=6时，滤渣2的主要成分是________；设计简单实验方案检验滤液中是否含有Fe2+：_______。 （3）已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol•L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液体积变化)，使Ca2+恰好沉淀完全，则所加溶液c(NH4F)=________mol•L-1(不考虑F-的水解)。（4）沉镍工序主要过程为：蒸发浓缩、________、过滤所得固体，用75%的乙醇洗涤、110℃下烘干，得到草酸镍晶体，其中用75%的乙醇洗涤的目的是________。（5）镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______。②已知一定条件下晶胞的棱长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为________m3•mol-1(用含a、NA的代数式表示)。16.从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。以下是二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知：卤代烃可以发生反应R－X+NaOH(aq)→R－OH+NaX。（1）A、B中含氧官能团的名称依次是________、________。（2）物质C的结构简式是_______。 （3）D中有3个甲基，→D的化学方程式为_______。（4）反应1的化学方程式为_______。（5）F的分子式为_______。（6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子，结构中存在一个含有两个侧链的六元碳环，则H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；等量的H分别与过量的Na和NaHCO3反应生成气体的物质的量的比是________。17.TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g•cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_______(填试剂名称)。（2）装置D的作用是_______。（3）可以选用下面的一套装置_______(填标号)替换掉装置E和F。A.B.C.D.（4）在通入Cl2前，先打开开关K，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是________。（5）装置C中除生成TiCl4外，还生成有毒气体CO，利用G 装置可以将其吸收得到复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是_______。（6）利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有_______。②滴定终点的判断方法是_______。③已知TiCl4的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。18.甲烷不仅是一种燃料，还可以作化工原料用来生产氢气、乙炔、碳黑等物质。回答下列问题：（1）一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是_______(填标号)。 A.*CH3→*CH2的过程中C被氧化，吸收能量B.产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率C.适当提高O2分压会降低O2(g)→2*O的反应速率D.CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成（2）向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=]随温度的变化曲线如图所示。①x1________x2(填“＞”或“＜”，下同)。②反应速率：vb正________vc正，理由是________。③点a、b、c对应的平衡常数Ka、Kb、Kc三者之间的关系是________。（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：I．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ•mol-1Ⅱ．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1恒定压强为100kPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)在________条件下能自发进行(填标号)。A．高温B．低温C．任意温度②图中表示H2、CO的物质的量分数与温度的变化曲线分别是_______、_______(填标号)。③系统中q含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：_______。