湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学Word版无答案.docx

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2022-2023-2师大附中高一开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在日常生活与生产中有着重要的应用，下列有关说法不正确的是A.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化B.“钡餐”中使用的硫酸钡属于电解质C.氢气火炬中的储氢合金是新型合金材料D可将“84”消毒液与洁厕灵混用，以增强清洁消毒功能2.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.“气态冰”具有丁达尔效应D.改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键3.金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是A.和原子中均含有22个中子B.和互为同位素，在元素周期表中的位置相同C.和的物理性质相同D.和为同一核素4.下列有关化学用语表示正确的是A.结构示意图可表示也可表示B.还原反应的电子转移：C.用电子式表示的形成过程：D.次氯酸的结构式： 5.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为B.常温常压下，中数目为C.与完全反应，转移的电子数目为D.将配成溶液，为6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.装置甲：加热金属钠B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.装置丙：分离胶体和溶液D.装置丁：收集7.下列各组离子中能大量共存是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO、B.在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣C.能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、、、D.碱性溶液中：K+、Cl﹣、、Cu2+8.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）A.将大理石加入稀盐酸中，能产生气体，说明Cl的非金属性强于CB.Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于SiC.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD.Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.氯气通入水中的反应：B.打磨过铝片与氢氧化钠溶液反应：C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：D.澄清石灰水与稀硝酸反应：10.下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体D取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶鲜花褪色氯气有漂白性B向硫酸铜溶液中加入小颗粒钠产生红色固体钠比铜活泼C向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠粉末产生红褐色沉淀已变质D向烧碱溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀烧碱已变质A.AB.BC.CD.D12.是一种“绿色”试剂，等物质会使较高浓度的溶液发生催化分解。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为。下列说法正确的是A.分子中既有非极性共价键又有极性共价健B.在第1步反应中，每生成，转移电子C.机理中第2步反应为D.若在加入的溶液中检出则说明一定发生了第1步反应 13.2022年是门捷列夫发表元素周期表153周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是A.W的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成离子化合物B.Y单质可用于制作半导体材料C.气态氢化物热稳定性：D.X的最高价氧化物属于碱性氧化物14.已知：。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+，K+、I-、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含B.肯定不含I-C.肯定含有D.肯定含有三、非选择题：此题包括4小题，共54分。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②在元素周期表中位置是______________________。（2）②的最简单氢化物分子的空间结构呈___________，③的单质的结构式为___________，③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________。（3）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________________。(填离子符号)。（4）②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。（5）⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。16.铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处锂，不得留有水，原因是______________________(用化学方程式表示)。（2）用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下： 已知：受热易分解。①步骤1控制温度小于的原因是______________________。②若要检验步骤I中是否有生成，方法是______________________。③步骤Ⅱ集中发生反应：，反应产生的，又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为______________________。（3）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：已知：与化学性质类似。①“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和___________。②“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________。③“分离”出的沉淀产物是___________，“加热沉铁”过程中通的目的是______________________。17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.…… （1）A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是______。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，_____。（5）过程III实验的目的是_____。（6）从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____。18.数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：I．完成下列问题。（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。A.乙、丁均属于电解质B.丙的酸性强于碳酸C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D.戊→己必须加还原剂才能实现（2）时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：（3）图甲中X是___________。 （4）营养液中与的物质的量之比为___________。III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：（5）由图可知，与的还原性强弱为___________(填“>”或“<”)。（6）从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。