浙江省衢温“5+1”联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学 Word版无答案.docx

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2022学年高二年级第一学期衢温“5＋1”联盟期末联考化学试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5P：31K：39Fe：56Cu：64Ag：108Sn：119Ba：137Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共22小题，1-16每小题2分，17-22每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.在水溶液中呈酸性且促进水电离的是A.NaHSO4B.BeCl2C.NaHCO3D.KNO32.下列物质属于弱电解质的是A.BaSO4B.CH3CH2OHC.HFD.SO23.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A.B.C.D.4.下列化学用语表示正确的是 A.Ca2+的结构示意图：B.基态镁原子核外电子的轨道表示式为C.甲烷的球棍模型：D.基态铜原子的价层电子排布式：3d104s15.下列说法不正确是A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=CuB.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗C.稀土元素可以用来制造合金D.储氢材料-镧镍合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化6.关于反应3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是A.Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.该反应中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4D.3molFeSO4反应时转移电子数为12NA7.下列说法不正确的是A.pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断B.受溴腐蚀致伤时，先用甘油清洗伤口，再用大量的水洗C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用D.不可用溴水溶液检验丙烯醛中碳碳双键8.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.水电离的的溶液中：、、、B.遇甲基橙变红色的溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.溶液中：、、、 9.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A.△H＜0，△S＞0B.△H＞0，△S＞0C.△H＜0，△S＜0D.△H＞0，△S＜010.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NAC.31gP4中的共价键数目为NAD.120gNaHSO4和KHSO3的水溶液中含有的阳离子数为NA11.X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A.离子半径Z>X>YB.第一电离能：Y＜ZC.Y、W均属于元素周期表中的p区元素D.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大12.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl键能(kJ∙mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH，下列推断正确的是A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B.断裂lmolH-Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键多514kJC.上述反应中，ΔH=-431kJ·mol-1D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键13.某温度下，向2L密闭容器中通入1molNO和0.5molBr，发生如下反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：时间/min5101520253035 n(Br2)/mol0.380.300.250.230.200.200.20下列说法不正确是A.第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率B.0~10min，消耗Br2的平均速率是0.01mol·L-1·min-1C.30~35min，NO的物质的量浓度不再改变D.任意时刻，容器中NO和Br2的转化率始终相等14.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A.过程①②均有键断裂B.过程③的电极反应式为：C.过程④中有非极性键形成D.催化剂可以降低该反应的活化能15.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB.足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2OC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD.AgCl溶于水再加入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.将0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小17.向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 A.AB.BC.CD.D18.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法不正确的是A.连接K1时，可制得H2B.连接K2时，OH-向电极2迁移C.制得标况下11.2LO2时，Ni(OH)2转化为NiOOH的物质的量为2molD.制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O19.向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是实验序号c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液时的实验现象加热浑浊液时的实验现象①0.05至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成②0.005至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005至20mL未见浑浊 A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡20.25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是A.②表示物质的量的变化情况B.a点由水电离产生的C.由b点可计算得出D.a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒21.在恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常数：K(a)”或“<”或“=”)。②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t时将容器容积压缩到一半，请画出t2~t3区间c(CH4)随时间变化的曲线_______。（3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N(g)+CO2(g)+2H2O(g)中NO₂的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因_______②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成，同时用石墨电极电解将转化成，电解条件下循环利用来处理氮氧化物。写出该法处理NO总反应的化学方程式_______。26.废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下：已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。（1）“焙烧”的主要目的是_______（2）“滤渣”中含有的金属元素有_______(填元素符号)。（3）加入Na2S可与“滤液a”中的Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_______；可循环利用的物质的化学式为_______（4）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。(已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O)①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由_______。②粗锡样品中Sn的纯度为_______。27.二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO2Cl2的原理为：SO₂+Cl2SO2Cl2，部分装置如图所示。回答以下问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为_______，上述装置各接口连接的顺序依次为①、_______（3）有同学认为如果将制备SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利于一氯化砜的生成，其原因是：_______该实验过程中对反应体系加热的目的是_______，试剂碱石灰的两个作用分别是①_______；②_______（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为_______(填标号)。A.蒸馏B.蒸发C.萃取D.重结晶