四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学Word版含解析

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宁南中学2025届高一上学期第一次月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64S-32Cl-35.5一、单选题(每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意)1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（）A.可燃冰作燃料B.黄豆酿酱油C.爆竹燃放D.活性炭除味2.溶液、胶体与浊液的本质区别是A.分散系是否有颜色B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.分散质粒子的大小3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.稀HClB.KOH溶液C.Fe(OH)3胶体D.NH4NO3溶液4.氧化还原反应的实质是A.元素化合价的升降B.电子的得失或偏移C.物质中氧原子的得失D.反应中原子的重新组合5.下列反应中，不属于氧化还原反应是A.4Na+O2=2Na2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D.NaOH+HCl=H2O+NaCl6.下列物质在水溶液中电离方程式，正确的是A.NaHSO4=Na++B.NaHCO3=Na++H++C.(NH4)2SO4=2+D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)7.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是选项化合物单质混合物A烧碱铝Fe(OH)3胶体

1B生铁纯碱熟石灰C干冰铁氯化氢D空气氮气小苏打A.AB.BC.CD.D8.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的是A.Na+、、Cu2+、Cl-B.Na+、、Fe3+、C.K+、、Cl-、Na+D.Ba2+、Cl-、K+、9.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是A.N2B.Cl2C.NH4ClD.NH310.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+C.SO3→H2SO4D.CO→CO211.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是AB.C.D.12.配制的溶液，下列操作正确的是AB.C.D.

213.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个数比为1∶1B.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LC.1mol氧气含有氧原子数为NAD.22.4LCO2含有的分子数为NA14.下列离子方程式正确的是A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋=BaSO4↓B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.烧碱溶液中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O15.下列物质里含氢原子数最多的是A.标况下22.4L的H2B.8.5克NH3C.含6.02×1023个分子的CH4D.0.3molH3PO416.实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.450mL，36gB.500mL，36gC.500mL，40gD.450mL，40g17.下列关于物质分类的举例正确的是选项酸碱盐酸性氧化物AH2CO3NaOHNaNO3SO3BNaHSO4NH3•H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClC2H5OHBaCO3NOA.AB.BC.CD.D18.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子

3B.KClO3被氧化C.H2C2O4在反应中被还原D.1个KClO3参加反应有2个电子转移19.同温同压下，分子数相等的CO、、三种气体，下列叙述中正确的是A.原子数之比为B.密度之比为C.体积之比为D.质量之比为20.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)A.LB.LC.LD.L二、填空题(共4个大题，每空2分，共60分，请将答案写在答题卡上)21.有以下物质：①熔融氧化钠②铜③酒精④氨水⑤盐酸⑥固体（1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。（2）写出物质⑥溶于水时的电离方程式：_______写出CH3COOH的电离方程式：_______书写下列反应的离子方程式(其中所涉及酸碱盐均为溶液)①AgNO3+NaCl：_______②Al2O3+HCl：_______③向澄清石灰水(Ca(OH)2)中通入少量二氧化碳(CO2)：_______22.回答下列问题（1）9gH2O中含有_______个H原子。（2）6.02×1023个OH-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。（3）18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为_______g·mol-1（4）0.5molCH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为_____________L。（5）标准状况下，1.7gNH3体积为_______L，它与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。23.1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：（1）将上述反应的化学方程式用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。（2）上述反应中氧化产物是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）上述反应中，盐酸显示_______性和酸性。

4（4）上述反应中，若标准状况下产生11.2LCl2，则转移电子的数目为_______，被氧化的HCl的物质的量为_______mol。（5）将少量Cl2通入FeI2的溶液中，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，比较还原性I-___Fe2+(填“大于”、“小于”或“等于”)。24.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：（1）所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol·L-1（2）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)（3）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L-1（4）配制480mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL（5）若实验中遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。①定容时俯视刻度线___________②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线___________③配置溶液时，容量瓶有少量蒸馏水__________________宁南中学2025届高一上期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64S-32Cl-35.5一、单选题(每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意)1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（）

5A.可燃冰作燃料B.黄豆酿酱油C.爆竹燃放D.活性炭除味【答案】D【解析】【详解】A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意；C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。综上所述，答案为D。2.溶液、胶体与浊液的本质区别是A.分散系否有颜色B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.分散质粒子的大小【答案】D【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，答案选D。3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.稀HClB.KOH溶液C.Fe(OH)3胶体D.NH4NO3溶液【答案】C【解析】【详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；稀HCl、KOH溶液、NH4NO3溶液均为溶液，不能发生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，故C正确。4.氧化还原反应的实质是A.元素化合价的升降B.电子的得失或偏移

6C.物质中氧原子的得失D.反应中原子的重新组合【答案】B【解析】【详解】反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选B。5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.4Na+O2=2Na2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D.NaOH+HCl=H2O+NaCl【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。【详解】A．4Na+O2=2Na2O中Na、O元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Fe、Cu元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中Cu、Fe元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．NaOH+HCl=H2O+NaCl中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意；故答案选D。6.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A.NaHSO4=Na++B.NaHCO3=Na++H++C.(NH4)2SO4=2+D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)【答案】C【解析】【详解】A．在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，选项A错误；B．在溶液中NaHCO3电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，选项B错误；C．硫酸是可溶性盐，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4=2+，选项C正确；D．Ca(NO3)2是盐，在溶液中完全电离产生Ca2+、，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，选项D错误；答案选C。7.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是

7选项化合物单质混合物A烧碱铝Fe(OH)3胶体B生铁纯碱熟石灰C干冰铁氯化氢D空气氮气小苏打A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．烧碱为氢氧化钠，属于化合物，铝为金属单质，氢氧化铁胶体属于混合物，故A正确；B．生铁为铁和碳的合金，为混合物，纯碱为碳酸钠，属于化合物，熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，故B错误；C．干冰为二氧化碳，属于化合物，铁为金属单质，氯化氢为化合物，故C错误；D．空气属于混合物，氮气属于单质，小苏打为碳酸氢钠，为化合物，故D错误；故选：A。8.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的是A.Na+、、Cu2+、Cl-B.Na+、、Fe3+、C.K+、、Cl-、Na+D.Ba2+、Cl-、K+、【答案】C【解析】【分析】强碱性溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，结合离子的颜色分析判断。【详解】A．碱性溶液Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+为蓝色溶液，与溶液无色不符，选项A错误；B．碱溶液中Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，、Fe3+之间发生双水解而不能大量共存，且Fe3+为黄色溶液，与溶液无色不符，选项B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，选项C正确；D．因与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；

8答案选C。9.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是A.N2B.Cl2C.NH4ClD.NH3【答案】C【解析】【分析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH4Cl为还原产物。【详解】A．N2为还原剂NH3失电子被氧化的得到的氧化产物，A错误；B．Cl2是反应物，得电子被还原，为氧化剂，B错误；C．氧化剂Cl2得电子被还原生成对应还原产物NH4Cl，C正确；D．NH3为反应物，失电子被氧化，为还原剂，D错误；故选C。10.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+C.SO3→H2SO4D.CO→CO2【答案】A【解析】【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.

9D.【答案】B【解析】【详解】A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为，A错误；B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为：，B正确；C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为，C错误；D．碳原子共失去4个电子，氧原子共得到4个电子，D错误；故选B。12.配制的溶液，下列操作正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．称量氯化钠固体时违背了左物右码的原则，故A错误；B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，故B错误；C．定容时，视线要平视容量瓶刻度线，不能俯视刻度线，故C错误；D．摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液混合均匀，故D正确；故选D。13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

10A.常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个数比为1∶1B.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LC.1mol氧气含有氧原子数为NAD.22.4LCO2含有的分子数为NA【答案】A【解析】【详解】A．32gO2的物质的量为H =1mol，34g2S的物质的量为=1mol，分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；B．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，无法计算气体的体积，故B错误；C．1mol氧气含有2mol氧原子，所含有的原子数为2NA，故C错误；D．未知气体存在温度和压强，不能计算气体分子数，故D错误；故选：A14.下列离子方程式正确的是A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋=BaSO4↓B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.烧碱溶液中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O【答案】D【解析】【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，故A错误；B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为，故B错误；C．Cu片插入AgNO3溶液中发生置换反应，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．烧碱溶液中加入盐酸，离子方程式为OH-＋H＋=H2O，故D正确；故答案选D。15.下列物质里含氢原子数最多的是A.标况下22.4L的H2B.8.5克NH3C.含6.02×1023个分子的CH4D.0.3molH3PO4【答案】C

11【解析】【详解】A．标况下22.4L的H2含有2molH；B．8.5克NH3含有=1.5molH；C．6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D．0.3molH3PO4含有0.9molH，则氢原子个数最多的为C；故选：C。16.实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.450mL，36gB.500mL，36gC.500mL，40gD.450mL，40g【答案】C【解析】【详解】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故选C。17.下列关于物质分类的举例正确的是选项酸碱盐酸性氧化物AH2CO3NaOHNaNO3SO3BNaHSO4NH3•H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClC2H5OHBaCO3NOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．H2CO3属于酸，NaOH属于碱，NaNO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，故A正确；B．NaHSO4属于盐，NH3•H2O属于碱，FeSO4属于盐，CO2属于酸性氧化物，故B错误；C．CH3COOH属于酸，Na2CO3属于盐，AlCl3属于盐，CO属于不成盐氧化物，故C错误；

12D．HCl属于酸，C2H5OH属于有机物，BaCO3属于盐，NO属于不成盐氧化物，故D错误；故选：A。18.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.KClO3被氧化C.H2C2O4在反应中被还原D.1个KClO3参加反应有2个电子转移【答案】A【解析】【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。【详解】A．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确；B．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误；C．由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误；D．由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应,从+5到+4，有1个电子转移，故D错误；故选A。19.同温同压下，分子数相等的CO、、三种气体，下列叙述中正确的是A.原子数之比为B.密度之比为C.体积之比为D.质量之比为【答案】A【解析】【详解】依据阿附加的罗定律可知，同温同压下，分子数相等的CO、、三种气体物质的量相等；A．则原子个数之比为：(12):(21):(15)=2:2:5，选项A正确；B．同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，为：28g/mol:28g/mol:16g/mol=7:7:4，选项B错误；C．依据可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1：1：1，选项C错误；D．依据V=nVm可知，物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即28g/mol:28g/mol:16g/mol=7:7:4，选项D错误；

13答案选A。20.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)A.LB.LC.LD.L【答案】B【解析】【详解】ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为，则cg该气体的物质的量为，标况下，cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L；故选：B。二、填空题(共4个大题，每空2分，共60分，请将答案写在答题卡上)21.有以下物质：①熔融氧化钠②铜③酒精④氨水⑤盐酸⑥固体（1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。（2）写出物质⑥溶于水时的电离方程式：_______写出CH3COOH的电离方程式：_______书写下列反应的离子方程式(其中所涉及酸碱盐均为溶液)①AgNO3+NaCl：_______②Al2O3+HCl：_______③向澄清石灰水(Ca(OH)2)中通入少量二氧化碳(CO2)：_______【答案】（1）①.①②④⑤②.③③.①⑥（2）①.NaHSO4=Na++H++②.CH3COOHCH3COO-+H+③.Ag++Cl-=AgCl↓④.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑤.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】小问1详解】①熔融氧化钠是纯净化合物，熔融状态下完全电离，是强电解质，且导电；②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；③酒精是有机化合物，是非电解质；不能导电；④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；有自由移动的阴阳离子，故能导电；

14⑤盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但盐酸是电解质溶液，有自由移动的阴阳离子，故能导电；⑥固体在水中完全电离，故为强电解质，但是固体状态下不导电；其中能导电的是①②④⑤；属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑥；【小问2详解】物质⑥溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；CH3COOH弱酸，不完全电离产生醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；②Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；③向澄清石灰水(Ca(OH)2)中通入少量二氧化碳(CO2)，生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。22.回答下列问题（1）9gH2O中含有_______个H原子。（2）6.02×1023个OH-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。（3）18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为_______g·mol-1（4）0.5molCH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为_____________L。（5）标准状况下，1.7gNH3体积为_______L，它与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。【答案】（1）NA（2）①.17②.10（3）62（4）①.8②.11.2（5）①.2.24②.3.36【解析】【小问1详解】9gH2O中含有个H原子。【小问2详解】6.02×1023个OH-的质量为，含有电子的物质的量为。【小问3详解】

1518.6gNa2R含0.6molNa+，则18.6gNa2R物质的量为0.3mol，Na2R的摩尔质量为。【小问4详解】0.5molCH4的质量是，在标准状况下的体积为。【小问5详解】标准状况下，1.7gNH3体积为，1.7gNH3物质的量为，含有H原子物质的量为0.3mol，则含0.3molH原子的H2S物质的量为0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。23.1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：（1）将上述反应的化学方程式用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。（2）上述反应中氧化产物是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）上述反应中，盐酸显示_______性和酸性。（4）上述反应中，若标准状况下产生11.2LCl2，则转移电子的数目为_______，被氧化的HCl的物质的量为_______mol。（5）将少量Cl2通入FeI2的溶液中，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，比较还原性I-___Fe2+(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】（1）（2）①.Cl2②.1：2（3）还原（4）①.NA②.1（5）大于【解析】【小问1详解】在该氧化还原反应中，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂。Mn得2个电子，4个HCl分子中2个HCl分子中的Cl原子失去电子生成Cl2，则反应中转移电子的方向和数目用双线桥表示如下：，

16故答案为：。【小问2详解】上述氧化还原反应中，Cl2是氧化产物，MnO2为氧化剂，4个HCl分子中一半作还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：Cl2；1:2。【小问3详解】上述氧化还原反应中，盐酸表现出酸性和还原性，故答案为：还原性。【小问4详解】若上述反应产生1molCl2，转移电子数为2NA。若标准状况下产生11.2LCl2，即0.5molCl2，则转移电子数为NA，被氧化的HCl的物质的量为1mol，故答案为：NA；1。【小问5详解】同种氧化剂，还原性强的还原剂优先反应，由少量氯气与碘化亚铁溶液反应时，碘离子优先反应可知，碘离子的还原性大于亚铁离子，故答案为：大于。24.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：（1）所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol·L-1（2）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)（3）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L-1（4）配制480mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL

17（5）若实验中遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。①定容时俯视刻度线___________②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线___________③配置溶液时，容量瓶有少量蒸馏水__________________【答案】（1）2.0（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）18.4（4）27.2（5）①.偏高②.偏低③.不变【解析】【小问1详解】稀硫酸化学式为H2SO4，1.0mol/L的稀硫酸H+的物质的量浓度为2.0mol/L。【小问2详解】用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该实验需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，则给出仪器还缺少的为500mL容量瓶、胶头滴管。【小问3详解】浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L。【小问4详解】溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.5L，解得V=0.0272L，即27.2mL。【小问5详解】①定容时俯视刻度线，加水偏少，浓度偏高；②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水偏多，浓度偏低；③配置溶液时，容量瓶有少量蒸馏水，对实验无影响，浓度不变。