溶质的质量分数

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1、课题3溶质的质量分数第九单元溶液试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123淡蓝色浅蓝色蓝色2020200.10.5220.120.522归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。[实验9-7]用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×

2、溶质质量分数溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量==溶液质量(g)溶质质量(g)溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量(g)溶质质量(g)溶质质量(g)×100%溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123淡蓝色浅蓝色蓝色2020200.10.5120.120.5210.5%2.44%9.09%溶质的质量分数规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。3、有关溶质质量分数的计算练习1

3、：200C时，向100克水中加入40克氯化钠，充分溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？（已知200C时，氯化钠的溶解度为36克）T0C时饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)讨论:在20℃向50克水中放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数？(20℃时NaCl的溶解度是36克)解：设20℃时50g水中最多能溶解NaCl的质量为xx=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶

4、质质量分数26.5%≈26.5%×100%分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。※溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。※相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。例1：在25℃下，向100g水中，加入100g固体溶质，计算以下不同状态时的溶液溶质的质量分数。×100%5g100g+5g=4.07%91g×100%100g+91g=47.69%×1

5、00%100g100g+100g=50%例2：3g高锰酸钾加水配成100克溶液（如图1），求：图1（1）图1所示溶液的溶质的质量分数？解：溶液的溶质的质量分数===3%溶质质量溶液质量×100%3g100g×100%（2）向溶液中加入400g水后，所得溶液（如图2）的溶质质量分数？图2解：溶液的溶质的质量分数===0.6%溶质质量溶液质量×100%3g100g+400g×100%注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。例如：10%的氯化钠溶液表示：在1

6、00g这种氯化钠溶液中含有10g氯化钠计算式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。溶质的质量分数一般用百分数表示计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分的质量不能计算在内。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液；稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在相同状况下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。思考：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：答：

7、这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%28.6%%×1003501==gg%×100=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数练习：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需食盐24kg,水126kg。练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多少克？500g例

8、4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：18gX10%加水：18g＋2g＝9%加食盐：18gX10%＋2g18g＋2g＝19%答：略原则：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数m稀溶液=m浓溶液+m加水即：m浓溶液×ω浓溶液=m稀溶液×ω稀溶液4、溶液稀释的计算例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为