河北省保定市博野中学2021-2022学年高二上学期期中考化学Word版含答案

《河北省保定市博野中学2021-2022学年高二上学期期中考化学Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

博野中学2021-2022学年高二第一学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1;C-12;O-16;K-39;Mn-55一、选择题（每题3分共60分，注意有3个双选）1.下表中物质分类组合正确的是选项ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质CH3COOHH2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HIA.AB.BC.CD.D【答案】A2.下列盐溶液中呈酸性的是A.NaClB.CH3COONaC.FeCl3D.NaHCO3【答案】C3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度【答案】D4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是：①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②【答案】B5.下列说法正确的是A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

1C.Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【答案】C6.25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是A.溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1B.溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)C.溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)D.溶液中的c(NH3·H2O)=【答案】D7.下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B.0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小C.0.01mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性【答案】B8.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB.Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC.S2－＋2H2OH2S＋2OH－D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－【答案】D9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）。A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【答案】A10.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤【答案】C11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1

2的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液PH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【答案】C12.常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05mol/LC.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】B13.下列表述正确的是A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)B.中和等体积､等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.在水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液中,K+､Mg2+､､I-一定能大量共存【答案】C14.25℃时，pH是4的盐酸与pH是5的氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.1∶105D.105∶1【答案】C15.相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是（　　）A.同温、同浓度时，酸的强弱：HClO>HCN>H2CO3B.同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3C.同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c（CN－）

3A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol【答案】B17.已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是A.H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-B.NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C.NaHB水溶液呈碱性D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)【答案】B18.已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20mL0.01mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是A.a点溶液的c(H＋)=4×10-4mol·L-1B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞aC.b点：c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)【答案】BC19.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1【答案】BD20.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液｡下列说法正确的是A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY

4B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HXpH(NaY),则酸性HX>HYD.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L【答案】AB二、填空题（共40分）21.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。【答案】（1）c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)（2）HCO发生水解反应使溶液中c(OH－)＞c(H＋)（3）①.盐酸②.抑制铁离子水解③.Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑22.回答下列问题。已知：H2S：Ka1=1.3×10-7　Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11；CH3COOH：Ka=1.8×10-5；HClO2：Ka=1.1×10-2；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5（1）①常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是________。②已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液显______性，原因是______。（2）能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH－水解平衡的事实是_______。A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去（3）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______(用化学方程式表示)。【答案】（1）①.Na2S溶液②.硫离子水解程度更大③.碱④.铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度（2）B（3）23.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式：________。

5（2）若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；（3）若有三种溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液、②0.01mol·L－1的NaHA溶液、③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。【答案】（1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－（2）①.>②.c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)（3）①.③②.②＞③＞①（4）均有可能24.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。【答案】①.甲②.当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点③.2④.偏大⑤.偏小