硫及其化合物导学案(学生版)

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1、硫及其化合物考点1二氧化硫的性质1.物理性质：S02是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水（1:40），液化。2.化学性质⑴作为酸性氧化物（与C02相似），能与、、反应。S02+H20（S02通人石蕊试液中，石蕊）SO2+CaOSO2（少量）+2NaOHS02（过量）+NaOH（SO2通入滴有酚用太的NmOH溶液中，现象是）SO2+C3（OH）2（少量S02可以使澄清石灰水变）（2）从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。①氧化性：SO2+2H2S②还原性与02反应：（工业制硫酸）

2、与碘水反应：（S02通入I2的淀粉溶液，现象是）2-与Fe3+的盐溶液（酸性）反应：与H2O2溶液（酸性）反应：SO2+H2O22H++SO4与酸性KMnO4溶液反应：。（SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是）（3）S02还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3.S02的实验室制备（写出化学方程式）：NazSOs（s）+H2SO4（浓）例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量N3HC03粉末，有气泡产生，说明SO2

3、水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba（NOs）2落液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S。。c.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnCH溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明S02水溶液具有漂白性变式1某同学设计了如下装置用于制取S02和验证S02的性质。已矢口：l.Omol-iFLe(NOs)3溶液的pH二1。试回答以下问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是⑵B、C、D三个装置分别先后验证了S02的哪些性质(填字

4、母)。A.吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性(3)S02和品红反应的原理是。⑷实验前鼓入2的目的是，简述此操作是否有必要：。(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能①：；现象：。可能②：；现象：。1.酸性氧化物通入顿盐(或钙盐)溶液中(1)S。2通入BmCb溶液中，无现象，不能发生反应。(2)CO2通入C3c12溶液中，无现象，不能发生反应。(3)SOs加入BaCk溶液中，有

5、白色沉淀：SOs+H2O+BaClzBaSOU+2HC1(4)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N°33BaS04+2N0T+4H+2.S02与C02的鉴别S02和C02都能使澄清石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别S02和C02,可以用如下方法鉴别。(1)闻气味：有刺激性气味的是S02。(2)利用S02的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是S02(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是C02O无明显现象

6、的是C02。⑶利用S02的氧化性：用氢硫酸’出现浑浊的是S02,（4）利用S02的还原性①用酸性高猛酸钾溶液，褪色的是S02,无明显现象的是C02O②用漠水，橙色褪去的是S02,无明显变化的是C02O③用硝酸锁溶液，产生白色沉淀的是S02,无明显变化的是CO20④用FeCb溶液，使棕黄色变浅的为S02,无明显变化的是C02O考点2硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时（填“放”或“吸”）热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。2.浓硫酸的特性（1）吸

7、水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。（2）脱水性：把物质中的脱去，属于变化。（3）强氧化性①金属Fe、A1常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会O它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来。②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、钳之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身般被还原成。CU+2H2SO4（浓）o③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫

8、、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现C+2H2s04（浓）（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因S+2H2SCU（浓）④与其他还原性物质反应H2S+H2SCU（浓）2HI+H2s04（浓）例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜°制备方法如下:方法一：(D甲同学取6•4g铜片和10mL18mol浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期