十二年高考化学试题汇编(按章节分类)：第二章 碱金属

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1、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com十二年高考化学试题汇编---------化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（按节分类）(97全国)7.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(96上海)6.下列离子中最易给出电子的是().(A)Cl-(B)Cu2+(C)Fe2+(D)F-（04广东）8．下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属

2、阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子C、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物（05江苏）8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应　（05广东）21．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强(04上海)4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3

3、的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H2（94全国）16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[].(A)X>Z>Y>M(B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y第19页共19页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com(99全国)22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作

4、为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜　C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无　（02广东）5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+　Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2

5、+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+（05江苏）7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2(99全国)23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

6、　A.5:3　　　　　B.5:4　　　　　　　C.1:1　　　　　D.3:5(99上海)17．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　(A)21:5(B)11:3(C)3:1(D)4:1（02广东）12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1：1：lB．2：2：1C

7、.2：3：lD．4：3：2（04江苏）14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移（04北京）12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.下列说法正确的是A.Cu2

8、S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移第19页共19页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comC.产物中的离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂（05全国卷Ⅲ）11．已知KH