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《人教版高中化学选修4第5讲-影响化学反应速率的因素(教师版)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、影响化学反应速率的因素____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解影响化学反应速率的因素。2.学会用运用知识解决关于影响化学反应速率的具体问题。一、影响化学反应速率的因素：1.决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）2.条件因素（外因）：浓度
2、（固体和纯液体除外），压强（方程式中必须要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。3.浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。※注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入本体系气体，反应速率增大；充入惰性气体→反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体→反应速率减小知识点一
3、：影响化学反应速率的因素例1.某校化学小组用实验的方法利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)来研究影响反应速率的因素。13甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现 象结 论①分别取等体积的2mol·L-1硫酸于试管中反应速率:Mg>Fe,Cu不反应金属的性质越活泼,反应速率越快② (1)甲同学表中实验步骤②为 。 (2)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还
4、需控制的实验条件是 。 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验:(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是 。 解析:本题通过实验,对影响化学反应速率的因素进行了探究。决定反应速率的内因是反应物的性质,控制实验条件是实验的灵魂。答案:(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性
5、质与反应速率的关系 温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和0.5mol·L-1硫酸和2mol·L-1硫酸 常温下Mg与18.4mol·L-1硫酸反应生成SO2;Fe在18.4mol·L-1硫酸中钝化知识点二：浓度对反应速率的影响例2.在相同温度下,相同规格的铁片与下列不同浓度的酸反应生成氢气的速率最快的是( )A.3mol·L-1盐酸 B.2mol·L-1硫酸C.2mol·L-1醋酸 D.2mol·L-1硝酸解析:同温度、相同规格的铁片与酸反应生成氢气的速率取决于氢离
6、子的浓度,浓度大反应速率快,B答案中的氢离子浓度最大,浓硫酸和硝酸与铁不能生成氢气,答案选B。13答案:B知识点三：压强对反应速率的影响例3.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。反应进行一段时间后,改变下列条件,能使反应速率变慢的是(N2不参加反应)( )A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2C.保持容器内压强不变,向其中加入1molN2D.保持容器内压强不变,向其中再加入1mol
7、H2和1molI2解析:保持容器容积不变,向其中加入1molH2,增大反应物浓度,反应速率加快,A项不正确;保持容器容积不变,向其中加入1molN2,原体系中各物质的浓度没有变化,反应速率不变,B项不正确;保持容器内压强不变,向其中加入1molN2,容器体积增大,原体系中各物质的浓度减小,反应速率减小,C项正确;保持容器内压强不变,向其中再加入1molH2和1molI2,反应物浓度增加,反应速率加快,D项不正确。答案:C知识点四：温度对反应速率的影响例4.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢浓
8、度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无解析:温度越高、浓度越大、有催化剂,反应速率越大,C正确。答案:C13知识点五：催化剂对反应速率的影响例5.据报道,科学家开发出了利用太阳能
