化学反应中的能量变化的教学设计

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化[来源:学三维目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式使学生理解化学反应中的能量变化；过程与方法：1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性。2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。情感态度与价值观：1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力

2、。2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写教学方法教学中充分利用演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。教学过程设计：教师活动学生活动设计意图[引入]：能量是现在社会迫切需要的能源，那大家熟悉的能源有哪些？而化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源

3、。本节课我们就来学习化学反应中的能量变化。[学生思考回答]：风能、电能、水能、热能、潮汐能等。以生活中的现象引入，引发学生思考，激发学生的学习兴趣。[板书]：第三节化学反应中的能量变化[过渡]：任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。学生理解、分析5[演示实验]1、铝与盐酸反应的实验；2、Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌实验。[提问]请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？这是化学反应的宏观表现，我们可以直接感受到。【课件引入】：那从微观（化学键的断裂和形成）的角度怎样解释：为什么有些反应

4、是放热的，而有些反应是吸热的？这是我们通过这节课的学习要解决的问题。[过渡]：今天我们主要来讨论伴随化学反应中的热量变化——反应热。[指导阅读]：阅读课本34页，了解反应热等知识。[板书]：一、反应热1、定义：2、符号：学生先分析现象、亲自感触实验结果放热反应：向外界放出能量。如：酸碱中和反应；金属与酸的反应；可燃物的燃烧。吸热反应：向外界吸收能量。如：C和CO2的反应；加热分解反应；Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌加热。思考问题阅读教材，归纳知识并回答下列问题：1、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热2、符号用ΔH表示。3、单位一般采用kJ/mol。4、可直接测量，

5、测量仪器叫量热计。（常见量热计图片见附见1）通过亲身体验，引发学生探究的欲望。对学生的知识进行检验培养学生的自学归纳能力。3、单位：4、测量仪器：5、研究对象：[设问]：化学反应伴随有能量变化的宏观表现，那么，其能量变化的微观实质又是什么？我们以H2和Cl2反应生成HCl为例，来探讨和分析反应热的微观实质。5、一般研究的是一定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。学生回忆高一知识讨论回答学生边看边思考，加深理解5[给出讨论提纲]1、怎样从化学键的角度来分析上述反应的实质？2、从化学键的角度出发，分析H2和Cl2反应时的能量变化【过渡】以上我们只是粗略的从大、小的角度分析

6、了化学反应中的能量变化，那么，我们能否把每一个具体反应的热效应即反应热具体的算出来？请大家看投影。[课件]：请大家根据以下实验数据计算出反应：H2+Cl2=2HCl的反应热。实验数据：1、1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；2、1molCl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；3、1molH和1molCl结合生成1molHCl分子中化学键形成时要释放431kJ能量。[课件]：H2+Cl2=2HCl反应的能量变化示意图。【见附件2】[说明]由以上计算可知，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出183KJ的能量，即该反应的反应热为183K

7、J/mol。这与实验测得的该反应的反应热（184.6KJ/mol）很接近。讨论分析：从微观的角度解释宏观反应热的问题。小组发言，教师总结：该反应为放热反应，则反应物H2和Cl2在拆开H－H键和Cl－Cl键时因克服原子间的相互作用吸收热量，形成H－Cl键即原子重新组合成生成物的分子时释放能量，由于最终放热，说明生成新化学键所释放的能量比拆开旧化学键所要吸收的能量大，依据是能量守恒定律。根据给出的数据和刚才的讨论结果，思考如何计算。[学生思考并板书]：反应物分子断裂时所吸