中和热与燃烧热练习

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1、燃烧热和中和热练习（一）一．单选题（每小题只有一个选项，每题4分，共72分）1．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是()A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·

2、mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH

3、=-dkJ·mol-13．已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>04．下列说法中，正确的是（）A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放

4、热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应5．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5．4kJB．350kJC．3．5kJD．8．5kJ6.已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的

5、甲烷和氢气的混合气体11．2L5（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）A．0．4Q1＋0．05Q2B．0．4Q1＋0．1Q2C．0．4Q1＋0．05Q3D．0．4Q1＋0．1Q37．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是()A．S的燃烧热为297．23kJ/molB．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23kJC．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．2

6、3kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量8.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　）　A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y9.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：　　

7、　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）　　A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ10.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol；C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ/mol。设由H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时共放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是（）A、1:3B、3:1C、1:4D、1:111.已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O

8、2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=－889.5kJ/mol②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116.7kJ/mol③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H=－1409.6kJ/mol④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H=－2596.7kJ/mol⑤C3