中和热与燃烧热练习

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1、燃烧热和中和热练习(一)一.单选题(每小题只有一个选项,每题4分,共72分)1.下列酸与碱中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是()A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1

2、/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-12.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g);ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH=-dkJ·mol-13.已知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1

3、=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>04.下列说法中,正确的是()A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应C.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D.CO燃烧是吸热反应5.已知

4、Zn(s)+O2(g)===ZnO(s);ΔH=-350kJ/mol,则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为()A.5.4kJB.350kJC.3.5kJD.8.5kJ6.已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH1=-Q1,H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH2=-Q2,H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L5(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.05

5、Q3D.0.4Q1+0.1Q37.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是()A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23kJD.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量8.X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y

6、放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是( ) A.Z2X  B.Z2Y  C.W2X  D.W2Y9.100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且:    与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为( )  A.39.292kJ  B.3274.3kJ  C.784.92kJ  D.2489.44kJ10.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)

7、=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol。设由H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时共放出热量3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是()A、1:3B、3:1C、1:4D、1:111.已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.5kJ/mol②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.7kJ/mol③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1409.6kJ/mol④2C2H2(g)+5O2(g)=4

8、CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.7kJ/mol⑤C3

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