2012-2013高考物质结构与性质]汇编2

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1、《物质结构与性质》高考热点辅导---化学键与晶体结构1．（09年海南化学·19.4）（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是；（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为

2、：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。2．某离子晶体部分结构如图(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·cm-3，晶体密度为ρg·cm-3，阿佛加法罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为__

3、___cm-3．（8分）【化学－物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。4．（8分）（08年山东理综·32）【化学——

4、物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。（2）NN的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X＋

5、中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。5．（09年广东化学·27）（10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）。A．在上述结构示意

6、图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键4C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。6、［化学—物质结构与性质］（13分）、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I2150915

7、61I332482957⑴已知Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，则它在周期表的位置是；Fe元素基态原子核外的电子排布式为：_________（2）比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是：____________________________________；(3)由I1可以预测Mn元素的金属性比Fe元素的金属性（填“强”、“弱”、“不能比较”）。(4)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是：_

8、__________________________