2014年物质结构与性质高考汇编

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1、物质结构与性质2014年高考汇编1、［2014•山东卷］石墨烯［如图(a)所示］是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯［如图(b)所示］。(a)石墨稀结构OH(b)氧化石墨烯结构(1)图(a)中，1号C与相邻C形成＜7键的个数为。（填“(2)图(b)屮，1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角_或“=”)图⑻中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成釭键的原子有(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C6o可制备一种

2、低温超导材料，晶胞如阁所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为2.［2014•新课标全国卷II］(15分)周期表前叫周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。冋答下列问题；(l)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意阁为(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为:分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化

3、合物是(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸屮，分子的屮心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为。(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构［如图(b)所示］。(a)(b)该化合物中，阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。2.［2014•安徽卷］Na、Cu、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原

4、子核外电子排布式为。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiSO4、［2014•浙江卷］请回答下列问题:31Ga基态原子的核外电子排布式是。某种半导体材料由Ga和AsW种元素组成，该半导体材料的化学式是，其晶体结构类型可能为。维生素艮可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护祌经系统的作用。该物质的结构式为以下关于维生素的说法正确的是。A.只含o键和7：键B.既有共价键又有离子键C.该物质的熔点可能高于NaClD.该物质易溶于盐酸(3)维生素氏晶体溶于水的过程屮要克服的微粒间的作用力有。A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德

5、华力5.［2014•四川卷］X、Y、Z、R为前四周期元素，II原子序数依次增大。XY2是红棕色气(4)含有NaOH的Cu(OH)2蛣浊液与乙醛反应的化学方程式为(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体屮每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。7.［2014•福建卷］(13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬树料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。六方相氮化硼O氰原子•蹋原子(1)基态硼原子的电子排布式为。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号

6、)。a.立方相氮化硼含有o键和71键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体屮的B—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相似却不导电，原因是。一Na+NaClSih2so4hcio4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色同体。在25°C、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4U,该反应的热化学方程式是(4)C1O2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaC10j§液制取C1O2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向

7、和数目：体；X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等；1<2+的％轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。o阴离子•阳离子(2)XY2'的立体构型是;1<2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与PI1离子的个数比是。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓洛液中，通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是6.［2014•江苏卷］(12分)【选做题】A•［物质结