最新甲烷乙烯乙炔的实验室制法PPT教学课件.ppt

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1、一.甲烷的实验室制法1.原理：CH3COONa+NaOH→CH4+Na2CO3CaOΔ2.机理(历程)：++NaO-H→HHH-C-C-ONaOH-C-HHHNaO--C-ONaO3.装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收CH3COONa+NaOH→CH4+Na2CO3CaOΔ固·固·加热型气/不溶/可燃回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置NO!在溶液中，盐和碱都将发生电离，无法实现机理中的断键方式。(1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂)(2)NaOH与SiO2在加热条件下反应实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可以？为什么？为什么用

2、碱石灰而不直接使用NaOH？讨论：1.2.(减小NaOH与玻璃的接触面)1.原理：2.机理：二.乙烯实验室制法CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃分子内脱水CH2-CH2HOH分子间脱水？(CH3CH2-O-CH2CH3乙醚)3.装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收液·液·加热型气/不溶/可燃CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃讨论：1.乙烯中可能含有的杂质乙醇(沸点78.50C)(1400C分子间脱水)(沸点10

3、00C；携带)(炭化后的氧化产物)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O副反应：含杂质：CO2SO2H2O乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸140℃剩余反应物副产物(浓硫酸的还原产物)A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4ABDAⅠ.检验SO2Ⅱ.除去SO2Ⅲ.检验SO2是否除净IV.检验C2H4排干扰2.利用下列可选试剂，设计实验证明有乙烯的生成，并检验、除去乙烯中混有的杂质。①Ⅱ不可选用D②CO2不干扰检验3.在本实验中：(1)浓H2SO4的作用.催化剂脱水剂碎瓷片的作用.防暴沸(2)简述下列实

4、验操作的原因温度计的位置.试剂加入顺序.水银球伸入液面下后加浓硫酸②温度迅速上升并稳定在170℃①浓硫酸:无水酒精=3:1(体积比)(脱水剂/氧化剂/被稀释)浓硫酸消耗较多140℃时生成乙醚；高于170℃时浓硫酸的氧化作用更突出三.乙炔的实验室制法1.原理：2.机理：++2H-O-H→H-C≡C-HCa(OH)2CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2≡CCCaCaC2电石电石气-1CaC2C2H2→-13.装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2固·液·不加热型气/不溶/可燃讨论：1.为什么

5、不能用启普发生器制取乙炔CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2①CaC2与H2O反应放热、剧烈，不易控制。②产物Ca(OH)2呈糊状，易造成导管堵塞。启普发生器的使用条件：(1)固(块)液不加热(2)副产物可溶(3)气体难溶于水H2CO2H2S实验室制乙炔时为什么用饱和食盐水代替水？降低水的含量，得到平稳气流。2.CuSO43.纯净的乙炔是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量的等杂质，跟水作用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。除去杂质常用的试剂为溶液。硫化钙、砷化钙、磷化钙CaC2

6、和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物A．ZnC2水解生成B．Al4C3水解生成C．Mg2C3水解生成D．Li2C2水解生成C2H2CH4C3H4C2H24.以焦炭、石灰石、氯化钠、水为原料制取聚氯乙烯，写出各步有关反应的化学方程式。5.高温CaO+3C=CaC2+COCaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2C2H2+HCI→CH2=CHCI催化剂CH2=CHCI→-CH2-CHCI-[]n催化剂高温CaCO3=CaO+CO22NaCI+2H

7、2O=2NaOH+CI2+H2电解CI2+H2=2HCI结束语谢谢大家聆听！！！16