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1、评卷人得分一、综合题：共4题每题15分共60分第II卷(非选择题)——Jh万口
2、足高温凹即图।I1I2I3I4I5电离能/kJmol1738145177331054013630如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:能数据如下：KCl、CaO、TiN三种体熔点由高到低的离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401离子晶顺序为1.金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色
3、晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为。(2)M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如
4、图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的密度为gcm「3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个。(5)科学家通过X—射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格【答案】(1)3d24s2(2)Mg12(3)7O>N>C(4)12(5)TiN>CaO>KCl【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2,故答案为3d24s2;(2)金属M
5、的第三电离能远远大于第二电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来,所以M应为Mg,其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12,故答案为：Mg,12;(3)化合物甲的分子中采取Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和竣基中的一个，共7个，根据化合物乙的结构可知试卷第1页，总8页Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳,C、N、。都位于第二周期，原子序数递增，电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C,故答案为：7,O>N>C;(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体
6、晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，根据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8x+6x=4,该晶胞中Ti原子数为：12x+1=4,晶胞质量为m=<4+X4=,晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2apm,则晶胞的体积V=(2aM0-10)3cm3,所以晶体的密度p==以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12;(5)由表中数据
7、可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl,而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的顺序为：TiN>CaO>KCl,故答案为：TiN>CaO>KCl。【备注】无2.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，丫有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，
8、R与丫同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)R核外电子排布式为。(2)X、丫、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为，离子的立体构型是(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是(填化学式)，原因是(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为(填化学式)。Na+的配位数为,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
9、已知该晶胞的密度为pgm可伏加德罗常数为Na,则两个最近的W离子间距离为nm。(用含缶Na的计算式表示)【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)sp2、sp3；平面三角形；(3)SiO；SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；(4)2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-；(5)Na2Q；4；立方体；X07【解析】本题考查物质结构综合推断题，涉及原子核外电子排布，化合物中心原子
