【高效攻略、逐个击破】高中化学《233化学平衡常数》章节验收题新人教版选修4.docx

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1、2-3-3化学平衡常数1111、选择题111.(2012•试题调研)下列关于平衡常数①平衡常数K只与反应本身及温度有关衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数浓度、压强无关A.①②C.③④答案：D点拨：平衡常数K是一个温度常数，所示。下列判断正确的是K的说法中，正确的是()②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及B.②③D.①③只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数Ko2.(2012•经典习题选萃)25C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加

2、入过量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)+Pb2+(8.q)5T产(aq)+Pb(s),体系中c(Pb")和c(Sn2+)变化关系如图A.往平衡关系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡关系中加入少量Sn(NQ)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应AH>0D.25c时，该反应的平衡常数K=2.2答案：D点拨：A项金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项往平衡体系中加入少量Sn(NQ)2固体，体系中c(Sn2+)增大，是使平衡逆向移动，c(Pb2+)增大；

3、C项中升高温度c(Pb2+)增大，说明平衡逆向移动，则AH小于零；D项该反应的平衡常数表达式为：2+K_^-0^-99K=cP产=0.10=2.2故D项正确。113.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时,的转化率为25%则平衡时氢气的体积分数接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%答案：C点拨：由题给数据知：增加反应的H2的物质的量为：N2+3H22NH始态2mol8mol0变化量232mol4^mol3平衡量4一mol36mol4一mol3平衡时N2的体积分数为

4、：8molx25%=2mol4一mol3§mol+6mol+3molX100%=4.15%故C项正确。4.对于3Fe(s)+4H20G)I七3Q（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（A.cK=一cclb•c冏B.C4II2RC.c42「lK='cmrD.c4H2K=-c答案：D点拨：固体不写入表达式中。5.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为

5、倒数D.浓度商Qv（逆）。cKb6.XY、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+即2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足:n（X）+n（Y）=n（Z）,则丫的转化率为（A.ai^X100%5aa+bB.^——■——X100%5ba

6、a+bC.-X100%D.a^X100%5a答案：B点拨:2Z起始物质的量/mol转化物质的量/mol2x2x平衡物质的量/mola-xb—2x2x据题意：(a—x)+(b—2x)=2xa+bX2解得x=N也，故丫的转化率为-^――5bX100%=Z_a[bX100%5b7.将4molsO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡:2SQ+Q2s。3,测得平衡时SO的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为（A.4B.0.25C.0.4D.0.21111答案：A点拨:2SO+Q2

7、31111平衡时各自的浓度c(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=0.25mol/Lc(SO3)=0.5mol/L11110.5初(mol):转(mol):平(mol):=0.52-0.2511118.已知下列反应的平衡常数：①H2（g）+S（s）H2S(g),K;②S(s)+Q(g)so（g），K;则反应H2(g)+SO(g)Q（g）+H2S（g）的平衡常数是（）11B.K1-K2A.K+K11C.KXK答案：D点拨：K=C112$Ka=C严，第三个方程式的平衡常数K3=c—Pc1.12C2!.)21KKX

8、K2=K2°11催化剂9.在一定温度下的密闭容器中存在:c(SO2)始2SQ(g)+Q(g)2SQ(g)△1111=0.4mol•L1,c。)始=1mol•L1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,此反应11中SO的转化量为A.0.24mol•-1B.0.28mol•C.0.32mol•D.0.26mol•1111答案：C催化剂点拨:2SO2(g)+O2(g)2SQ(