2021年高考化学扫描考点微专题45 盐类水解及其应用（原卷版）.docx

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1、45盐类水解及其应用【基础拿分练】1．下列溶液呈碱性的是(　　)A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KClD．K2CO32．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是(　　)A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl3．下列物质的水溶液呈碱性的是(　　)A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．NH4Cl4．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)A．NaClB．NH4ClC．NaHCO3D．NaOH5．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是(　　)A．MgCl

2、2B．P2O5C．Na2SO4D．NaF6．下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是(　　)A．NaHSO3B．P2O5C．NH4ClD．CH3CH2ONa7．下列各式表示水解反应的是(　　)A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋D．HCO＋OH－H2O＋CO8．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(　　)A．0.2mol·L－1K2SB．0.1mol·L－1Ba(OH)2C．0.2mol·L－1NaClD．0.2mol·L－1(NH4

3、)2SO49．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是(　　)A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO310．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是()A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大11．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaH

4、CO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO312．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是(　　)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【易错得分练】1．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，

5、下列叙述的原因中正确的是(　　)A．NH4＋水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH4＋水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH4＋水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH4＋水解生成NH3·DHO和D3O＋2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．酸性：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．酸根离子浓度：c(CN－)H

6、CN3．25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在水解平衡和电离平衡B．由水电离出的c(OH-)前者小于后者C．存在的离子种类相同D．分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小5．下列物质

7、的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(　　)A．FeCl2、FeCl3　　　　　　B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl26．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，

8、可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解7．常温下，若CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c(CH3COO－)＜c(Na＋)D．无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小8．将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸