甘肃省张掖市第二中学2021届高三化学上学期9月月考试题含解析202102220321.doc

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1、高考某某省某某市第二中学2021届高三化学上学期9月月考试题（含解析）1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.向海水中加入石灰与纯碱可以使海水淡化D.垃圾分类回收是防止污染及资源化利用的有效方式【答案】D【解析】【详解】A.电解质必须是化合物，石墨烯是碳单质的一种形式，因此石墨烯不属于电解质，故A错误；B.碳化硅属于无机物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故B错误；C.海水淡化是降低海水

2、中NaCl等盐类物质的浓度，加入石灰除去的是海水中的Mg2＋等离子，加入Na2CO3，除去海水中的Ca2＋等离子，引入了Na＋，因此加入石灰、纯碱无法使海水淡化，故C错误；D.垃圾分类回收可以防止重金属离子等对环境的污染，同时对一些垃圾进行资源化利用，如废旧金属的利用等，故D正确；答案：D。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NAB.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NAC.1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、

3、阳离子总数为3NA-29-/29高考D.常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。1molC5H12中含

4、有4molC—C，12molC—H键，共16mol共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA，故B正确；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA，故C错误；D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗

5、4mol硝酸，转移电子3mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，转移电子6mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol，所以转移电子数一定为1.5NA，故D正确；故选C。【点睛】白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共价键，而白磷没有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共价键。3.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是

6、()-29-/29高考选项实验操作现象结论A将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生Na2SO3已变质B将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体成分为纯净的AlCl3C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸D常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸

7、根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故A不符合题意；B．将AlCl3溶液加热蒸干，加热促进了铝离子的水解，由于HCl易挥发，则最终无法得到纯净的AlCl3，故B不符合题意；C．生成白烟可以知道X为挥发性酸，则X可能为浓盐酸或浓硝酸等，故C不符合题意；-29-/29高考D．等体积、等浓度的两种盐溶液，NaHCO3溶液红色更深，说明其水解程度更大，所以常温下的水解平衡常数：，故D符合题意；故答案为D。4.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A.配平后的化学计量数

8、依次为3、1、2、6、3B.若有1molS被氧化，则生成2molS2－C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.2molS参加反应有3mol电子发生转移【答案】B【解析】【分析】题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4，据图可知S(0价)做反应物，根据氧化反应规律，该氧化还原反应为歧化反应，分别生成-2和+4价。