福建省龙岩市长汀县三级达标校2020_2021学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、高考某某省某某市长汀县三级达标校2020-2021学年高二化学下学期期中试题（考试时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是A．水晶B．晶体硅C．金刚石D．干冰3．下

2、列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BSO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体8/8高考DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．AB．BC．CD．D4．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是A．S．O．KB．Na．C．H．O．SD．H．N．O5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硅和HCl③CO2和SO2④晶体

3、硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X

4、全沉淀8.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O　②NH和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO和SO⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶8/8高考1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为（）A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶110．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、Ca

5、O、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl二、非选择题(本题包括5个小题，共60分)11.(10分)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

6、__，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大元素的是________。12.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子8/8高考X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有___

7、______个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是________(填元素符号)。(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。13.(14分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2Ca2＋C，Ca2＋2H2O===NH2＋Ca(OH)2，NH2与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式

8、：_______；Ca2中阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知的空间构型为__________。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_