核外电子排布的初步知识.docx

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1、学科：化学教学内容：核外电子排布的初步知识【基础知识精讲】一、核外电子分层排布的初步知识１．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的．电子层数一二三四五六七离核距离近→远电子能量低→高填充顺序先→后２．原子结构示意图．如图,镁原子的结构示意图含义①+○12表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单位正电荷），②弧线表示电子层③弧线上的数字表示该电子层上的电子数３．元素种类的划分元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4失去最外层电子易得电子或形成较易发生化学反元素的化学性质共

2、用电子对以达非金属元素≥4(氢为1)应与原子的最外层到8电子稳定结电子数有关构稀有气体元素=8(He为2个)难得失电子难发生化学反应二、离子：带电的原子或原子团叫离子．+2+3++１．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如等（质子数＞电子Na、Mg、Al、NH4数）2---2-2-２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如等（质子数＜电O、F、Cl、S、SO4子数）３．离子的形成和符号（１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示m+3+．为R．如铝原子Al→铝离子Ａl（１３＝２＋８＋３）

3、原子结构示意图阳离子结构示意图（１３＞２＋８）（２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎｎ-2-个单位负电荷，表示为Ｒ．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ．（８＝２＋６）(8＜２+8＝阴离子结构示意图离子化合物三、化合物按形成方式的不同划分为＜共价化合物1.离子化合物：NaCl(离子化合物)2.共价化合物氯化氢分子(HCl)(共价化合物)点燃NaClH2+Cl2点燃HCl3.实验验证：Na+Cl2【重点难点解析】一、１～１８号元素核外电子排布知识及应用例题：按核电荷数的增加，依一定规律将１～１８

4、号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空．最外层电子数ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦO电子层数一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr（１）在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易电子，（除Ｈ外）都通常达到８个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的数（２）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的数；同一纵行的元素具有相同的数．（３）在表中和Ｎｅ原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为______和，３种阳离子的离子符号是、、.分析按核

5、电荷数递增顺序，画出１～１８号元素的原子结构示意图，详见课本Ｐ５９图３-１６所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题．解答（1）失去；得到；最外层电子数（２）电子层；最外层电子二、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的粒子一定是同种元素，因为粒子可以是分子、质子、离子．现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：１．同一元素的原子和离子．如Ｆ-质子数都是９；２．分子和原子，如Ｎｅ、HO的质子数都是１０；３．不同的分子，和F2如HO

6、、HF、NH、CH的质子数都是１０；４．原子和原子团，如Ｎａ和+NH的质子数都是2344１１；５．不同的离子，如Ｆ-和ＯＨ-的质子数都是9.三、具有相同电子层排布的微粒不一定是同种元素的原子例：与氖原子电子层排布相同的离子有Ｏ2-、Ｆ-、Ｎa+、Ｍg2+、Ａｌ3+；与氩原子电子层排布相同的离子有S2-、Cl-.四、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有的物质是由分子构成的，如HO、NH、HCl、O、H等．有的物质是由原子构成的，如2322Fe、Cu、He、Ａｒ等．有的物质是由离子构成的，如NaCl、ＭｇＦ2、Ｋ2

7、SO等．在化学反4应里，分子一定发生改变，原子一定不发生改变，离子不一定发生改变．五、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由阴、阳离子相互作用而构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物组成元素通常是活泼金属与活泼非金属元素通常是不同种的非金属元素形成原子得失电子，形成阴、阳离子原子间形成共用电子对构成粒子由离子构成由分子构成举例NaCl、CaF2、ZnSOHCl、HO、CO422【典型热点考题】例１下列六种粒子结构示意图分别为：（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ共表示种元素(2)表示原子的粒子是（填序号）（３

8、）表示阳离子粒子是（４）表示阴离子粒子是分析元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，在题目所示的六种粒子中，Ａ与Ｂ，Ｅ与Ｆ的核电荷数相同，故共代表四种元素．在原子中质子数=电子数；阳离子质子数＞电子数；阴离子质子数＜电子数解答（１）四（２）ＡＣＦ（３）ＤＥ（）Ｂ例２质子数不超过１８的Ａ、Ｂ、Ｃ３种粒子，它们的核电荷数依次增大．Ａ粒子失去３个电子后呈电中性；Ｂ