核外电子排布的初步知识3

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1、吴建国的教案初中化学核外电子排布的初步知识第五节核外电子排布的初步知识[知识目标]1．了解多电子原子核外电子分层排布的原因。2．能够比较熟练地画出1-18号元素的原子结构示意图。3．了解稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点及变化趋势。4．了解元素性质与元素原子最外层电子数目的关系。5．了解离子、离子化合物和共价化合物的概念。[能力目标]培养学生微观想象能力，指导思维的方法。[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述了核外电子排布的初步知识，其目的是让学生进一步了解元素的性质与结构的关系。第二部分着重描述了离子化合物和共价化合物的初步知识，使学生

2、初步了解离子化合物和共价化合物的形成。教学时要充分注意这部分内容学生是既难以理解又难以掌握的。[教学重点]1．原子的核外电子排布。2．元素的化学性质跟它的原子的结构紧密相关。[教学难点]对核外电子分层运动想象表象的形成。[教学方法]讨论法、讲述法[课时安排]二课时吴建国的教案初中化学核外电子排布的初步知识第一课时[教学过程]【提问】1．原子的内部结构如何？2．整个原子为什么不显电性？【引入】我们已经知道原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，电子在核外的空间作高速运动，其速度甚至接近光速，我们很难找到它的固定轨迹。但是电子的运动不是毫无规律的，现在我们就来了解一下核外电子的

3、运动情况。【板书】第一节核外电子排布的初步知识【讲述】氢原子核外只有一个电子，比较简单；但在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子，离核较近；能量高的电子，离核较远。为了方便表示，用电子层来表示运动着的电子离核远近的不同。把能量最低，离核最近的区域叫第一层；能量较高，离核较远的区域叫第二层；由里往外依次为第三、四、五、六、七层。这样，电子就可以看做是在能量不同的电子层上运动的。【板书】一．核外电子的分层排布离核距离：近远能量：低高电子层:一、二、三、四、五、六、七K、L、M、N、O、P、Q【讲述】核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。【引入】核外电子的分

4、层排布是有一定的规律的。【板书】1．核外电子排布的基本规律⑴电子由内层向外层依次填充。⑵第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。【引入】吴建国的教案初中化学核外电子排布的初步知识为了清楚的表示原子的电子排布情况，我们可以画出原子的结构示意图。【板书】2．原子结构示意图【讲解】举几个例子讲解原子结构示意图的画法及各部分表示的意义。【板书】⑴用圆圈及里面的正数表示原子核及核电荷数⑵用弧线表示电子层⑶用弧线上的数字表示该电子层中的电子数【阅读】学生观看课本第59页的图3-16。【引入】核外电子围绕着原子核作高速运动，而最外层的电子能量最高，也最活泼。下面

5、来寻找最外层电子排布的特点。【讨论】结合1—18号元素的原子结构示意图，按元素分类，寻找最外层电子排布的特点。【讲述】最外电子层的稳定结构、非稳定结构及其对元素性质的影响。【板书】3．元素性质与原子结构的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定金属一般少于4个易失电子非金属一般等于或多于4个易得电子元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数有密切关系。【课堂练习】1．以下碳原子的结构示意图正确的是（）2．原子的核外电子总数等于原子核内的（）A.中子数B.中子数和质子数之和吴建国的教案初中化学核外电子排布的初步知识C.质子数D.质子数和中子

6、数之差3．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A.相对原子质量B.质子数C.最外层电子数D.中子数4．某原子的第一电子层有2个电子,第二电子层有6个电子,它属于（）A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法判断5．金属元素的原子在化学反应中（）A.易得电子　　B.易失电子C.易导电　　D.不易得失电子6．某元素的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为____个，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外电子层上有___个电子。在化学反应中，这种原子易______电子。7．金属元素的原子最外层电子数一般________个，这些原子在化学反应中较易______电子，使

7、次外层变成最外层，通常达到____个电子的稳定结构。8．某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子，最外层有___个电子，在化学反应中易________个电子。9．背熟核电荷数为1—18的元素的名称。　　吴建国的教案初中化学核外电子排布的初步知识第二课时[教学过程]【引入】金属元素的原子最外层电子数一般较少，在化学反应中较易失去电子达到稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般接近于8，在化学反应中较易得到电子达到稳定结构。【提问】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，