江苏专用2022版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第1单元弱电解质的电离平衡学案.doc

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1、学习第一单元　弱电解质的电离平衡[课标解读]　1.理解弱电解质电离平衡的特征及影响因素。　2.电离常数的计算及应用。　3.会比较强电解质和弱电解质的异同。　弱电解质的电离平衡知识梳理1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态

2、。[辨易错](1)CH3COOH溶于水达到电离平衡时，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)相等。(　　)(2)当弱酸在水中达到电离平衡时，v(电离)＝0。(　　)-21-/21学习(3)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离

3、程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。[深思考]思考下列问题，并分析总结。(1)稀氨水稀释，溶液中各离子浓度均减小吗？为什么？(2)电离平衡向右移动，①电解质浓度一定减小吗？②电解质的电离程度一定增大吗？③电离出的离子浓度一定增大吗？[答案]　(1)不一定，稀氨水稀释，c(OH－)减小而c(H＋)增大。(2)①电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，

4、平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。②电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。知识应用-21-/21学习填表：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0

5、改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)导电能力电离程度①加水稀释向右②加CH3COONa(s)向左③加入少量冰醋酸向右④加NaOH(s)向右[答案]①减小　增大　减弱　增大②减小　增大　增强　减小③增大　减小　增强　减小④减小　增大　增强　增大命题点　电解质的电离平衡及影响因素1．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，

6、上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小-21-/21学习C　[若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。]2．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点溶液的pH：c

7、溶液的pH，测量结果偏大D．a～b段导电能力增强的原因是CH3COOH电离程度增大为主要因素，b～c段导电能力减弱的原因是溶液体积增大，离子浓度减小为主要因素D　[A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小。]3．常温下将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)c(H

8、＋)、c(OH－)、c(F－)、c(HF)。(2)、、。(3)、。[答案]　(1)变小　变大　变小　变小　(2)变大　变大　变大　(3)不变　不变加水稀释粒子浓度比值变化分析模型-21-/21学习(1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：＝。(由浓度比较变成物质的量比较)(2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：＝＝。(由两变量转变为一变量)注意：两个常数表达式：Ka＝，Kh＝＝＝。　电离常数与电离度知识梳理1．电离常数(1)电离常数表达式