高考化学第一轮总复习选修3第1节原子结构与性质限时规范特训.doc

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1、限时规范特训1.［2014·山西晋中月考]下列说法中正确的是(　　）A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B。钠的第一电离能比镁的第一电离能大C。在所有元素中，氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案：C[来源：学科网]解析:同一周期（惰性气体除外)，从左到右，原子半径逐渐减小,第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误;同一周期,从左到右,虽然有个别特殊性,但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这

2、一区域出现机会的多少，D不对。2。下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为答案：B解析：基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4,所以此元素为S元素，A、C错，B正确，D选项不符合洪特规则，D错。3。下列各项叙述中，正确的是(　　）A.镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布式为5s25

3、p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C。所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案:C解析：A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量较低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。4。以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）A。具有下列电子排布式的原子中，①1s22

4、s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③C。①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D。某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋［来

5、源:Z+xx+k.Com］答案：D解析:A项，①为Si，②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al,②为Si，③为P,④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。5.下列各项叙述中，正确的是(　　)A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素C。2p和3

6、p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.氮原子的最外层电子排布图:答案：B解析：同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误.6.[2013·徐州质检］已知X、Y元素同周期，且电负性X〉Y，下列说法错误的是（　　)A。X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B。第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D.气态氢化物的稳定性HmY小于HnX答案：C解析：由题意，非金属性X〉Y,所以最高价含氧酸的酸性X的强于Y的.7.下列关于元素第一电离能

7、的说法不正确的是（　　）A。钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D。对于同一元素而言,原子的电离能I1O、Mg〉Al,B项错；C项所述元素为零族元素

8、，性质稳定，第一电离能都较大.8。［2014·湖南长沙月考]下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A。3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B。M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C。最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D。2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子答案：B解