高考化学第一轮总复习选修3第3节 晶体结构与性质 限时规范特训

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1、限时规范特训1.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘A.①②③　　　　　　　　　B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤答案：C解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。2.下列有关晶体的叙述正确的是(　　)A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.

2、在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C.分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合答案：D解析：如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。3.[2014·广东广州检测]有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B.每个

3、晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④答案：B解析：①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④4×＋6×＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。4.下列现象与氢键有关的是(　　)①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他

4、元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③答案：B解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O－H键的键能大。5.下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2O[来源:Zxxk.Com]NaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物形成的晶体中

5、有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体答案：B解析：从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。6.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)答案：B解析：B项中●个数为4×＝，○个数为1，阳离子、阴离子个数比为1∶2，化学式为MN2。7.某晶体为体心立方晶格

6、(如右图)，实验测得其密度为ρ(g·cm－3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长(cm)为(　　)A.B.·C.·D.·答案：A解析：由均摊法知该晶胞中可看成含有2个原子，设该晶体晶胞的边长为xcm，由题意得x3×NA×ρ＝2a，解之得x＝。[来源:学&科&网Z&X&X&K]8.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(　　)A.γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

7、B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D.三种同素异形体的性质相同答案：B解析：A项，γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个；C项，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同；D项，同素异形体的性质不同。9.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为acm，该晶体密度为dg·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)A.　　　　B.C.D.答案：C解析：一个NaCl的晶胞中所包含的Na＋与Cl－数目并不是1个而是4个，即1个NaCl晶胞

8、的体积实际上是4个Na＋和4个Cl－共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知1个Na＋与1个Cl－共同占有的体积为V＝×(2acm)3＝2a3cm3，由等式NA·d·V＝58.5，可得NA＝。10.[2013·甘肃张掖二中高三月考]AB型的化学式形