2016年山东单招化学模拟试题：工业合成氨.docx

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1、优选2016年某某单招化学模拟试题:工业合成氨【试题内容来自于相关和学校提供】1：保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（　　）A、恒温恒压时，充入NH3B、恒温恒容时，充入N2C、恒温恒压时，充入HeD、恒温恒容时，充入He2：（双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。据图推测下列叙述正确的是（　　）A、点a的正反应速率比点b的大20/20优选B、点c处反应达到平衡C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n

2、（N2）不一样D、其他条件不变时，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大3：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断4：一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）A、使平衡常数K增大B、使平衡向正反应方向移动C、使SO3的浓度增大20/20优选D、

3、使正反应速率大于逆反应速率5：下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（　　）A、从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占13%~14%，所以生产氨的工厂效率都很低B、由于氨易液化，N2(g)、H2(g)是循环使用的，氨的产率比较高C、合成氨反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨采用的压强是2×107~5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大6：在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。随着温度的升高，K值_____

4、___(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填序号)。A、X的平衡转化率越高B、反应进行得越完全C、达到平衡时X的浓度越大20/20优选D、化学反应速率越快(2)如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的平衡转化率：甲________乙。7：(2015某某某某期中)(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g

5、)2NH3(g)<0反应的影响。实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是__________点。②若容器容积为1L，开始时只加入氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时，H2、N2的转化率均为60%。此条件下(T2)，反应的平衡常数K=________(精确到0.01)。③图像中T2________T1(填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”)。(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：20

6、/20优选4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)1①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)2②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)3③请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式：1=____________________。(3)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O22N2+6H2O。正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，则负极上的电极反应式为。8：氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mo

7、l。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝           。（保留二位小数）（2）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为