第一轮复习课件之离子反应.ppt

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1、第二节离子反应1.下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋高考题精选c2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．

2、Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋D一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物(NH3、CH4)绝大多数有机物等注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既

3、不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）能导电的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、

4、91、7、8、10、121.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O例1强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常

5、见物质类别的关系强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离成离子的电解质完全水合离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分水合分子、水合离子强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解

6、质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B水溶液中能导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液

7、熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性电离方程式书写口诀强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；弱酸弱式盐整体写。四、离子反应有离子参与的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某些离子浓度的降低。2．类型1．概念：①复分解型②氧化还原型3．离子反应的发生条件（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH

8、-也反应生成沉淀如Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2