2017高考二轮化学反应速率与化学平衡。.ppt

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1、化学反应速率化学平衡专题突破高考真题【2015全国Ⅱ卷】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲

2、线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。化学键H—HC—OCOH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413考点一　化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向主要考点考点二　全面突破化学平衡及转化率考点三　全面突破化学平衡常数及三段式法的综合运用考点四　看图识图　借图破解知识精讲考点一　化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向用上式进行某物质反应速率计算时需注意

3、以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)2.正确理解速率影响因素(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态

4、物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3.“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

5、。(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小()(2)增大压强，化学反应速率一定加快()(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢()×××(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能()(5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－(快)，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂()√×4.正确理解化学反应进行的方向(1)化学反应有三大问题：①什么条件下反应可以

6、发生(方向问题)。②反应的快慢问题(化学反应速率)。③反应能否进行的程度问题(转化率与Ka)。(2)自发、非自发反应与温度条件有关：ΔG＝ΔH－T·ΔS注意①自发反应指反应在当前可以发生，但速率可能很快，也可能很慢；转化率可能很高，也可能很低。②非自发反应指反应当前不可自发进行，但是可以通过调整温度转变成自发反应(例如，ΔH<0，ΔS>0的反应低温可自发)；也可以通过电解等手段强迫发生。题组集训题组一　化学反应速率的全方位考查1.Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_____________

7、_____。0.079mol·L－1·s－1(2)该反应的化学方程式为___________________。解析由各物质转化的量：X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随