微粒浓度大小比较.ppt

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1、微粒浓度大小比较1、质子平衡式[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水可水解盐溶液中的三个平衡式因为：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]如：CH3COONa2、电荷平衡式溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-所以：[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1如：CH3COONa溶液中3、物料平衡式[水解离子]始=[水解离子]平+水解生成的相应微粒浓度之和因为：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：[CH3COO-

2、]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]如：CH3COONa溶液中经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中[H+]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[OH-]一般最小。4、碱性盐溶液中，[OH-]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[H+]一般最小。题型示例：1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-]B.[OH-]=[H+]+[HS-]

3、+2[H2S]C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L。（BD）([Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]）考点1.判断单一溶液中各粒子浓度2、在NaHCO3溶液中各离子浓度同大到小的顺序是题型示例：3、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]（C）4、在Na2S溶液中

4、,各微粒间浓度关系如下:(1)[Na+]+[H+]=[OH-]+(2)[OH-]=[H+]+[HS-]+(3)[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[S2-]×22[H2S]2[HS-]+2[H2S]题型示例：考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度5、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A.C(Ac-)>C(Na+)B.C(HAc)>C(Ac-)C.2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)D.C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L(AD)6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中

5、离子浓度关系正确的是A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+](B)题型示例：考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小7、同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是A.[PO43-]:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.[CO32-]:(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.[NH4+]:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl

6、D.[S2-]:Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S(BD)再见