溶液中微粒浓度的大小比较

《溶液中微粒浓度的大小比较》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、溶液中微粒浓度的大小比较　　有关溶液中微粒浓度的大小比较问题是中学化学中常见的问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用两种理论、三种守恒、三个观点去分析解题。　　一、两种理论　　离子的产生及浓度变化与化学反应、电离、水解等过程直接相关，含单一溶质溶液解题时应首先考虑电解质的电离和水解。　　1.电离理论　　（1）弱电解质的电

2、离程度不大，溶液中的微粒主要是以弱电解质的分子形式存在。　　（2）多元弱酸是分步电离的，以第一步为主。例如H3PO4溶液，c（H3PO4）>c（H2PO4-）>c（HPO42-）>c（PO43-）。　　（3）在电解质溶液中同时考虑水的电离。例如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）>c（CH3COO-）。　　2.水解理论　　（1）弱离子因水解而消耗，但一般水解程度不大。4　　（2）水解的实质是水电离平衡的移动。例如NH4Cl溶液中，c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）>c（NH3?H2O）。　　（3）多元

3、弱酸的阴离子是分步水解的，以第一步为主。例如Na2CO3溶液中，c（CO3-）>c（HCO3-）>c（H2CO3）。　　对于两种溶液混合，应先着眼于物质之间的化学反应，再考虑电解质的电离及离子的水解；若没有化学反应存在，则直接考虑电解质的电离及离子的水解。　　二、三种守恒　　电解质在溶液中存在着三种基本关系：物料守恒、元素守恒、电荷守恒。　　1.物料守恒　　物料守恒是电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。　　如NaHCO3溶液中，n（Na+）∶n（C）

4、=1∶1，则推出：　　c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）。　　2.电荷守恒　　电荷守恒是电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。　　如NaHCO3溶液中，n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+2n（CO32-）+n（OH-），则：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）。　　3.元素守恒　　元素守恒是在化学变化中，元素种类、原子个数不发生变化。4　　如在0.1mol/L的Na2S溶液中，S元素守恒则：　　c（S2-）+c（HS-）

5、+c（H2S）=0.1mol/L。　　三、三个观点　　1.全面的观点　　探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系。比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离、CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微小的粒子都是不正确的。　　2.矛盾的观点　　事物是矛盾的统一体，处理矛盾问题时要抓住主要矛盾。在比较离子浓度大小时，若溶液中存在竞争反应时，需要抓住主要矛盾来解

6、决相关问题。如等物质的量的NH4Cl、NH3?H2O共存于溶液中，则溶液中同时存在NH4+水解和NH3?H2O的电离。由于NH3?H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故考虑电离而忽略水解。由此得出离子浓度的大小关系为：c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-）>c（H+）。在应用此观点时，正确判断矛盾双方的性质是必要的，如一级电离通常大于二级电离，一级水解通常大于二级水解。弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐所形成的缓冲溶液中通常情况是电离强于水解，极少数例外，如HCN及CN-。　　3.联系的观点4　　事物是相互联

7、系、相互影响，而不是孤立存在的。溶液的离子亦如此，要应用化学原理，准确判断离子之间的相互影响。比如：纯水中由水电离出的H+、OH-满足c（OH-）=c（H+）；若加入碱或酸，则碱或酸电离出的OH-、H+会抑制水的电离，而使c（H+）水=c（OH-）水，但数值减小；若加入可水解的盐，则因弱离子的水解消耗H+或OH-而促进水的电离，c（H+）水与c（OH-）水不再相等。　　另外在解此类选择题中，我们还可以根据选项的内容和形式进行判断。例如根据溶液的酸碱性来判断的OH-、H+浓度相对大小，对选项进行分类；选项中用“>”或“<”连接的，用两理

8、论去分析；选项中用“=”连接的，用守恒关系去分析；等式中有弱电解质分子的，用物料守恒或元素守恒去判断；等式的两端分别是阳离子和阴离子的，用电荷守恒去判断。　　总的来讲，在处理离子浓度问题时应着眼于对化学原理的分析，抓住两