碱金属增补练习及答案（董中海).doc

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1、碱金属训练题1．下列关系正确的是A离子半径：Na＋＞K＋B：还原性：Na＞KC热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D：熔点：Na＜K2．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B铯是有金色光泽的固体C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHDCsOH可以受热分解3．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A氢氧化锂难溶于水B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C碳酸锂受热很难分解D锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂4．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气

2、的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A投入的Na、K物质的量一定相等B曲线a对应的反应使用了催化剂C曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD两反应中盐酸必须是足量的5．已知工业上真空炼铷的原理如下：RbCl＋MgMgCl2＋2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性不如RbCl强D铷的单质状态较化合态更稳定6．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO

3、3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是A钾盐比钠盐更容易得到B钾盐的氧化性比钠盐强C钾盐的熔点比钠盐高D钠盐的吸湿性比钾盐强7．下列对Na2O2的叙述中，正确的是ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂8．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A加热前后一样多B加热前消耗的多C加热后消耗的多D当Na2O2适量时才会一样多9．在A、B、

4、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mLH2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为AA＜B＜C＜DBD＜A＜B＝CCA＝D＜B＝CDD＜A＜B＜C10．200℃时，11.6gCO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为A5.8B11.6C23.2D46.411．将6.2gNa2O溶于93.8gH2O中得到溶液甲；将7.8gNa2O2溶于92.2gH2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是A甲＝乙B甲＜乙C甲＞乙D无法确定12．①氧化钠、

5、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）A①＝②＞③＞④B①＞③＞④＞②C②＞①＝③＞④D④＞②＞③＞①13．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ACH3COO－BSO32－CCO32－DHCO3－14．用15mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断

6、搅拌C把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克A2.65gB3.56gC3.91gD4.65g16．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是A1︰3B2︰1C2︰3D3︰217．铷和另一种碱金属的合金6g，与足量的水反应得到2.24L（标况）氢气，则另一种碱金属是A钠B钾C锂D铯18．两种有机物以一定比例混合，一定

7、条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是ACH4C2H4BCH3OHCH3COOHCC2H6HCHODHCOOHCH3COOCH319．现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成