高一化学物质的量人教版知识精讲.docx

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1、高一化学物质的量人教版【同步教育信息】一.本周教学内容物质的量二.教学目标1.引入“物质的量”这一物理量的意义。2.了解物质的量及其单位（摩尔）。3.掌握摩尔质量的概念。4.掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其计算。三.教学重点1.物质的量的含义2.摩尔质量的有关计算四.教学难点物质的量的含义五.知识分析（一）国际单位制(SI)（二）物质的量1.物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。2.符号：n单位：mol3.物质的量的基准：以12g12C所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数精确值：NA近似值：6.021023mol1即物质约含有

2、6.021023个微粒，它的物质的量就为1mol。4.说明（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“1mol米”（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。5.粒子数与其物质的量的关系：nNNA6.化学计量数（）和物质的量之间的关系：2H2O2点燃2H2O化学计量数之比2:1:2粒子数之比2:1:2物质的量之比2:1:2（三）摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。用心爱心专心2.符号：M单位：g/mol或kg/mol3.物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系mmMnmMnnM4.粒子的摩尔质

3、量的数值1mol任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。1mol任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。1mol任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。【典型例题】[例1]下列几种说法是否正确？A.摩尔是基本物理量之一B.某物质含有6.021023个微粒，这种物质就是1mol。C.1mol氢D.气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。解析：A.摩尔是单位，物质的量才是物理量。B.含有阿伏加德罗常数个微粒才是1mol。C.没有指明微粒的种类。D.气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积

4、大，但分子数不一定多。[例2]已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是g。解析：1molFe为56g，而1molFe原子约为6.021023个，故1个Fe原子的质量为56g/mol9.301023g6.021023mol11022[例3]0.8g某物质含有3.01个分子，则该物质的相对分子质量约为（）A.8B.16C.64D.160解析：根据Mm0.8g16g/mol而MMrn3.0110226.021023答案：选B[例4]根据反应：KClO36HClKCl3Cl23H2O若有0.5mol电子转移；则（1）有NA个Cl2生成（2）约有个HCl被氧化（3）约有个5价Cl被

5、还原解析：失5e510KClO36HClKCl3Cl23H2O得5e若生成3molCl2则转移5mol电子，如转移0.5mole，则生成Cl2为0.3mol，即0.3NA个。用心爱心专心同理：如转移0.5mole，则有0.56.021023个HCl被氧化；有0.1NA即0.16.021023个5价Cl被还原。0.2mol的氯化物MClx，则x值[例5]21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成为。解析：（1）21.3gCl221.3g0.3mol的物质的量为：mol171g2MxC2l2MCxlx20.3mol0.2molx20.3mol0.2molx3（2）根据质量守恒定律推知

6、，氯分子中氯原子数等于MClx中氯原子数。即：0.320.2xx3【模拟试题】1.下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含的原子数相等的是（）。A.0.2molH2O2B.0.1molH2SO4C.0.2molNaOHD.0.3molH2O2.下列叙述中正确的是（）。A.1mol任何纯净物都含有相同原子数B.1molO2中约含有6.021023个氧分子C.1mol氢气中含有2mol氢离子和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol13.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（）A

7、.1:2B.2:1C.3:5D.5:324.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa、0.25molMg2、0.4molCl，则SO4为（）。A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol5.12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为（）。A.12aB.aNA12b12NAbC.D.a1023个，则生成O2的物质6.在呼吸面具中，Na2O2和CO2反应中转移电子数为6.02的量为（）。A.0.25molB