高考冲刺解题方法精编word版无答案).docx

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1、2019高考冲刺解题方法精编1、【一个易忽略的化学方程式】某水体中硫元素主要以S2O32形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。2、【必知化学反应迁移】关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO2﹣，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS被O2氧化的离子方程式为23、【根据流程图写反应式】用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。①电解MnSO4溶液的离子方程式是。②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是，总反应的化学方程式是。4、【另类电极方程式】2019年

2、我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N、H，工作原理如图所示。22（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）①起还原作用的物质是。②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。n(H2)＝3③膜Ⅰ侧所得气体n(N2)，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。第1页5、【根据题意配平反应式】NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是

3、（2）煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。Y:X:6、【析出晶体问题解答要点】用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。①溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO-)b．吸收初期：2c(CO2--+3)+2c(HCO3)+2c(HCO)=c(Na)232---c．吸收全进程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)②后期析出固

4、体的成分及析出固体的原因是。③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：。7、【乳化剂的作用】甲苯在氧化池被酸性重铬酸钾氧化可用于制备苯甲酸。（1）研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间/min产率/%ⅰ．不加乳化剂ⅱ．加乳化剂（十12075二烷基磺酸钠）6084实验结果不同的原因是。（2）氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3℃122.4℃沸点升华110.6℃249.1℃温度水中――――100℃溶解度25℃：0.067g25℃：0.34g结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶

5、液溶解后，，洗涤干燥得到苯甲酸。第2页8、【聚合物的另类表达】聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物X是其中的一种，转化路线如下：已知：（R代表烃基或氢原子）（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是。（7）X的结构简式是。9、【“电离+水解”问题】（改编）同学甲在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是．．．（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是（2）反应的离子方程式是c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO32

6、-－（3）反应后的溶液中是否存在：-)＋2c(CO3)＋c(Cl)(填“是”或“否”)（4）同学乙做了与同学甲类似的实验：常温下，配制NaHCO3饱和溶液，测其pH为8.6；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，并有气泡产生。请结合化学用语解释出现该现象的原因：第3页10、【电解原理解释问题】碱性条件下I2可以转化为IO3。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。①a连接电源的极。②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：。11、【胶体知识解释问题】工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：

7、铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5-9之间时，随溶液p，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结果如图所示，解释可能的原因：12、【连续平衡?结晶操作】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主