化学复习课件1.ppt

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1、中考化学复习策略研究高效课堂高效课堂：1．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是______________。（2）通过实验I可证明________________。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入_____________。（4）探究结果为__________________。____________________你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所

2、用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是____________。知能内化：溶液中H+使CuO溶解H2O不能溶解CuO盐酸或硫酸钠溶液溶液中的H+可以使CuO溶解，H2OSO42-不能使CuO溶解稀HNO3或HCl2．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图所示）。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。（1）猜想：这种试剂可能是_________，也可能是_______溶液。（2）实验验证（要求写出操作、现象和结论）知能

3、内化：Na2CO3Na2SO4取少量（1～2mL）该溶液置于洁净试管中,滴加稀盐酸,若有气泡生成,则该溶液是Na2CO3溶液,若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液。专题突破：例1．某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。试根据以下实验事实填空或简答。(1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微

4、热。④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是，属于实验结论的是（填序号）。①②③④⑤⑥专题突破：(2)乙同学取两支小试管，分别倒入约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是。(3

5、)丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通入二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变澄清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是。振荡对比反应物的量不同，产物有可能不同专题突破：变式训练：已知AlCl3溶液中随着氢氧化钠溶液的滴加，有下列反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（1）写出反应现象：（2）下面哪

6、个图象能表示该反应的过程：先产生沉淀后逐渐溶解A专题突破：例2：小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物为3.6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是碳粉；③可能是氧化铜和碳粉的混合物。（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想①正确，现象应是___

7、______________；如果猜想③正确现象_________。（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除。他的理由是：___________________。（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②。她的理由是：_______________________。（4）科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和碳粉组成。还可用什么方法__________________________________________。溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余。试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失；

8、在加热的条件下氧化铜和单质碳能发生反应5.0g碱式碳酸铜中含碳:12/222×5.0g=0.27g＜3.6g将混合物在大试管中加热将生成的气体通过澄清石灰水中,观察现象。专题突破：变式训练：将铜绿受热分解，一段时间后，对固体产物进行分析，则固体产物中铜的质量分数