物质结构测验.doc

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1、姓名考号班级座号　　　哈尔滨市第五十八中学校试卷物质结构测验可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40第Ⅰ卷（选择题）（共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列判断错误的是（）A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：2．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有

2、6个Si原子和6个O原子3、下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是（A．CS2与NO2B．CO2与H2OC．SO2与O3D．PCl3与BF35、下列各项表达式正确的是（）A．S2―的结构示意图：

3、B．Na2S的电子式：C．甲醛的结构式：CH2OD．N2的结构式：:N≡N:6、下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（）A．–1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．–485kJ·mol－1D．485kJ·mol－17、下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点

4、随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列有关数据的比较，不正确的是（）A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+9、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有

5、三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子第8页（共8页）第7页（共8页）姓名考号班级座号　　　哈尔滨市第五十八中学校试卷10、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是:（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1211、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形12、下列关于

6、丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上13、下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键14、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A．FeB．MgC．PD．Ｃu15、

7、下列叙述正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂第‖卷16（6分）以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）（1）只含有极性键的是；（2）既含有极性键又含有非极性键的是；（3）属于极性分子的是；（4）既有σ键又有π键的是；（5）含有s—sσ键的是；（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是。17（10分）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、P

8、b。（1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba