水溶液中的离子平衡复习学案.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡（复习）第一节弱电解质的电离一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念1.电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能够导电的________；(2)非电解质：在里或_______状态下都不能导电的。2.强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，如_____、________。(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，如________、________、少部分盐及H2O等。3.电离方程式的书写(1)强电解质用____，弱电解质用____。(2)多元弱酸分

2、步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，H2CO3电离方程式：___________________________,____________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质________的速率和______________的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2.外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受、的影响。(1)浓度：增大弱电解质的

3、浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度________；增大电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度________。(2)温度：升高温度，电离平衡________移动，电离程度________；降低温度，电离平衡________移动，电离程度________。对于醋酸，CH3COOHCH3COO—+H+，外界条件改变对该平衡的影响：项目变化项目加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通入少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H+)c(H+)pH溶

4、液导电性三、电离平衡常数1.表达式：(1)对于一元弱酸HA:HAH++A—,平衡常数K=_________________;(2)对于一元弱碱BOH:BOHB++OH—,平衡常K=__________________。2.特点(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应的酸性或碱性相对越________。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________。四、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸

5、（b）等pH的盐酸(a)与醋酸（b）8pH或物质的量浓度pH：物质的量浓度：溶液的导电性水的电离程度c(Cl—)与c(CH3COO—)大小等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后pH盐酸：醋酸：盐酸：醋酸：第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.电离方程式：_____________________简写成__________________。2.纯水室温下的数据(1)c(H+)=c(OH—)=__________________;(2)水的离子积常数①表达式:Kw==_________;②影响因素：Kw只与___

6、_____有关，_______升高，Kw______，反之,Kw______。(3)pH=_____。例题：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。二、溶液的酸碱性与pH1.不同性质溶液数据对比溶液酸碱性溶液中c(H

7、+)与c(OH—)的关系室温数值pHKw中性c(H+)c(OH—)c(H+)=c(OH—)=_____________7酸性c(H+)c(OH—)c(H+)mol·L—1____7碱性c(H+)c(OH—)c(H+)mol·L—1____72、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=mol·L－1，pH=②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=mol·L－1，pH=（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合c(H+)混=[c(H+

8、)1V1+c(H+)2V2]/（V1+V2）。②适用于两种强碱混合c(OH—)混=[c(OH—)1V1+c(OH—)2V2]/（V1+V2）③适用于酸碱混合，一者过量时：=c(OH—)混

9、c(H+)酸V酸—c(OH—)碱V碱

10、c(H+)混V酸+V碱8说明：①若两种强酸（pH之差大于2）等体