化学实验基本方法.docx

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1、第一章从实验学化学1-1化学实验基本方法【学习要求】1．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。(AⅢ)2．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。(Bb)3．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。(Aa)4．初步学会常见物质的检验。（Db）5．实验：粗盐的提纯、蒸馏水的制取、用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）常见物质的检验。【知识回顾】一、化学实验安全1．一些常用危险化学品的标志2．化学实验安全注意事项⑴防爆炸：进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；氢气还原氧化铜时，应

2、先通入氢气，待排出空气后再加热；⑵防倒吸：若用加热的方法制取气体，用排水法收集完气体时，应先将导气管从水中拿出，再熄灭酒精灯，以免发生倒吸。⑶防暴沸：加热至沸的液体应用玻璃棒不断搅拌或加入碎瓷片以防止暴沸。如：蒸发、浓硫酸的稀释、石油的分馏、乙酸乙酯的制备等。⑷防失火：给物质加热时，火源应远离易燃、易爆物品。⑸防中毒：做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）；不可用口唇直接接触实验室中的仪器和药品。3．常见意外事故的处理：⑴浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗再涂上3％~5％的NaHCO3溶液。1⑵碱液沾到皮肤上，

3、要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑶液溴滴到手中，要立即擦去，再用酒精或苯擦洗。⑷苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。⑸酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布土扑盖；⑹钠、磷等失火宜用沙土扑盖；⑺因电失火应先切断电源，再实施救火。二、混合物的分离与提纯过滤蒸发蒸馏类别分离方法适用范围在同一溶剂(或溶液)中一种固溶解、过滤体溶解，而另一种固体不溶解加热升华其中一种固体容易升华固+固加热分解其中一种固体容易分解加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓蒸发结晶缩，最终析出晶体。此法主要用于溶解度受温度变化影响结较小的物质。晶对溶解度受温度变化影响较降温结晶大的物质，通常

4、先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度，使溶液达过饱和状态而使晶体析出。固+液过滤固体不溶于液体，或固体在液体中达到饱和分液两液体互不相溶蒸馏（分馏）两液体互溶，但沸点相差较大液+液利用溶质在互不相溶的溶剂萃取里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取—分液举例MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干；Cu(Fe)：用稀硫酸或盐酸溶解；Fe(Al)：用NaOH溶解；BaSO4(BaCO3)：用稀硝酸或盐酸溶解。NaCl(I2)Na2CO3(NaHCO3)、NaCl(NH4Cl)海水晒盐NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)、结晶水合物的制备从

5、溶液中析出的沉淀、从饱和溶液中析出的晶体油和水酒精和水用苯或CCl4从溴水中萃取溴用苯或CCl4从碘水中萃取碘(因酒精与水互溶，故不能用酒精作2组成的溶液中提取出来气+气其中一种气体能被某一液体洗气或固体吸收三、常见物质的检验物质检验方法Na+焰色反应，火焰呈黄色K+焰色反应，火焰呈紫色（隔蓝色钴玻璃观察）萃取剂)CO2(HCl、H2O)：依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；NH3(H2O)：碱石灰；Cl2(HCl)：饱和食盐水；CH4(CH2=CH2)：溴水；CO2(CO)：灼热的CuO；CO2(O2)：灼热的铜网；O2(CO2)：NaOH

6、溶液。反应方程式焰色反应：铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至无色，再蘸取待测液在外焰上灼烧。取少量试样于试管中，加入NaOH溶液，加热，NH4+用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，++OH—↑+H2O若试NH4NH3纸变蓝，说明原试样中含有NH4+。取少量试样于试管中，逐滴加入NaOH溶液至Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al3+过量，若先产生白色沉淀，后沉淀溶解消失，－－Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O说明原试样中含有Al3+取少量试样于试管中，加入NaOH溶液，若先Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓Fe2+生成白色沉淀，很快变成灰绿色，

7、颜色逐渐加4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3深，最后变为红褐色，说明原试样中含有Fe2+3取少量试样于试管中，加入KSCN溶液无明显2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－现象，再加入氯水溶液变成血红色，说明原试－Fe3++3SCN=Fe(SCN)3样中含有Fe2+取少量试样于试管中，加入KSCN溶液，溶液Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3变成血红色，说明原试样中含有Fe3+Fe3+取少量试样于试管中，加入NaOH溶液，生成Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓红褐色沉淀，说明原试样中含有Fe3+取少量试样于试管中，加入AgNO溶液，生成3

8、Cl—白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明原—A