苏教版高中化学弱电解质的电离单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯配餐作业(二十四)弱电解质的电离A组·全员必做题1.下列说法中正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱－1＋的浓度比－1＋的浓D．相同温度下，0.1mol·LNHCl溶液中NH0.1mol·L氨水中NH444度大解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入＋不变，故酸性NaCl固体

2、，H不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，＋微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质，故DNH4项正确。答案：D2．已知c(Cl－－1－－1的醋酸溶液，)＝0.1mol·L的HCl溶液和c(CH3COO)＝0.1mol·L则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较()A．盐酸大B．醋酸大C．两者浓度相同D．无法判断解析：由于醋酸是弱酸，已电离的－－)＝0.1－1，则醋酸浓度大c(CH3COO)＝c(Clmol·L于盐酸浓度。答案：B3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1

3、mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部解析：①中证明－NO2能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。③NaCl为强酸强碱盐，HNO无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl2反应。④中说明c(H＋)

4、证明存在电离平衡，即为弱电解质。溶液被稀释，c(H)2答案：C4．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ABCD解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl－)增大，使平衡逆向移动，c(H＋)减小。答案：C5．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳

5、酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：常温下Kw是一个定值。答案：C6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，

6、可见A、C项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。答案：B7．(2016·浙江绍兴)已知：①Al(OH)的电离方程式为－＋＋H)3＋－；3AlO＋H3＋3OH22②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－；2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A

7、．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物解析：AlCl3为强电解质，Al(OH)3和(CH3COO)Pb为弱电解质，故A、B错误；Al(OH)、23AlCl3和(CHCOO)Pb均为共价化合物，故C错误，D正确。32答案：D8．(2016·安徽舒城晓天中学)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1HCOOH溶液的c(H＋)＝0.01mol·L－1B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·