初中化学除杂记忆口诀.doc

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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。初中化学除杂记忆口诀　　一、方法指导：　　解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择　　适宜试剂。　　二、除杂是有一些原则的：　　1、添加的药品不能与要保留的物质反应　　2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样　　三、除杂质思路分析方法：　　(1)

2、沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法：常用于气体的提纯。　　在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。　　四、常见物质的除杂　　(一)、气体除杂：(括号中为杂质)　　1.CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。2.CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。3.O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫

3、酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。　　4.O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中　　(二)、固体除杂：　　1.Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活　　泼金属用酸溶解)2.Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。3.Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)4.5此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。　　5.CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6.Ca

4、CO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)　　7.CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8.CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9.Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)　　(三)、溶液除杂：　　1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加　　过量铁粉，过滤，取滤液。　　有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=

5、FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量..稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　3.Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量..NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　1.物质的鉴别：　　鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶　　-液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂　　①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化

6、学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。　　②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。　　③防止干扰：鉴别Cl和SO4时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。　　(4)物质鉴别的思路和方法　　①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：　　A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。　　B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。　　D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴

7、别试剂。E.5此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。　　F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。　　④不同试剂的鉴别：　　A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。　　C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。2.物质的鉴定：　　鉴定是根据待检物质的特性，通过不同

8、的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方