2020-2021化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合附答案.docx

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1、2020-2021化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取－1的酸性KMnO4－12245.0mL、0.01molL·溶液，再分别滴入0.1molL·HCO溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝_________mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。②乙同学

2、认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。【答案】温度4.0产物Mn2

3、+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由

4、温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V＝4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所

5、需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知：ClO33HSO3Cl3SO423H。（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率vCl________mol/Lmin。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反

6、应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度向烧杯中加入10mL0.1mo//L的KClO3溶液和10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO3溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液；向烧杯a溶液酸性增强加快了化Ⅲ中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只学反应速率的NaHSO3溶液烧杯中加入10mL0.3mol/L①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

7、②方案Ⅱ中的假设为________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。【答案】0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO42加快了化学反应速率将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4