备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题附答案解析.docx

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1、备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO时，两种吸收液体积比V(NaSO):V(NaOH)=_________________。323

2、②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na23固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO223，与BaCl溶液反应生成的BaSO所以BaCl2溶液可做2SO吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO44的原因是：，产生BaSO①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中

3、与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。②________________________________________________。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是__________

4、____________________。【答案】2CaCO3高温1:22+-3-＝CaSO32242+2SO+O2CaSO+2COCa+OH+HSO↓+HOA中产生的SO2与装置内空气中的2243O进入B中与BaCl溶液反应生成BaSO沉淀饱和NaHSO打开弹簧夹，通入N2223，一段时间后关闭弹簧夹SO与BaCl溶液不能得到BaSO沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入B中，和BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，不能确定B中产生的白色沉淀是硫酸和Ba

5、Cl2反应产生的BaSO4还是二氧化硫和BaCl2反应生成的BaSO3，所以要先除去可能存在的硫酸，需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入BaCl2溶液中，若产生白色沉淀，则证明BaCl2溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉淀，则证明BaCl2溶液不可以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后BaCl2溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：SO22溶液不能得到32与BaClBaSO沉淀，不能用BaCl溶液做吸收2SO的吸收液。【详解】（1）在高温下石灰石与SO2以及氧气反应生成硫酸钙和23CO，反应的化学方程式为2CaCO+2SO+O

6、2CaSO+2CO。2242（2）①当生成等物质的量NaHSO3时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是1：2。由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1：2。②要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为Ca2++OH-+-＝CaSOHSO33↓+H2O。（3）②由于空气中含有氧气，因此另外一种可能是A中产生的SO2与装置内空气中的2O进入B中与BaCl24溶液反应生成BaSO沉淀。③为排除浓硫酸酸雾的影响，B中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭

7、弹簧夹。④A中Na23B、C试管中除了有气泡外，未见其它SO固体表面有气泡产生同时有白雾生成；现象；D中红色褪去，说明有SO2产生，所以结论是223沉SO与BaCl溶液不能得到BaSO淀，不能用BaCl2溶液做吸收2SO的吸收液。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：（1）是根据什么性和原理的？的目的是什么？（2）所用各物名称、状、代替物(根据目的和相关的化学反原理，行全面的分析比和推理，并合理)。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范、注意、是否有替代装置可用、器格等。（4）有关操作：技能