备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx

备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx

ID:60821974

大小:241.43 KB

页数:18页

时间:2020-12-20

备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx_第1页
备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx_第2页
备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx_第3页
备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx_第4页
备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx_第5页
资源描述:

《备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、备战高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1.某化学趣小在一次探究中,向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸溶液,溶液褪色先慢后快,即反速率由小大。小成此“异常”象展开,猜想造成种象的最可能原因有两种,并此行探究。猜想Ⅰ:此反程放,温度升高,反速率加快;猜想Ⅱ:⋯⋯。(目的)探究草酸与高酸反的速率化“异常”原因(用品)器:管、胶滴管、量筒、匙、玻璃棒等;:0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4(硫酸酸化)溶液等。你根据趣小的探究思路,充完整所缺内容。(1)草酸

2、(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反的离子方程式(2)要完成猜想Ⅰ的,至少需要一种器是(3)猜想Ⅱ可是:___________________要猜想Ⅱ,行要充一种及一种器,分是(4)基于猜想Ⅱ成立,方案行,完成以下表内容。管A管B加入象(褪色)猜想Ⅱ正确2—+2+【答案】(1)5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O(2)温度(3)生成的Mn2+反有催化作用,加快反速率;MnSO4(s)和秒表(4)基于猜想Ⅱ成立,方案行,完成以下表内容。管A管B加入224溶液、224溶液、1mL2mL0.1

3、mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4,少量MnSO(s)4实验现象(褪色时褪色较慢褪色较快间)结论猜想Ⅱ正确(加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4体积相等即给分。)【解析】试题分析:猜想II:影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂,而草酸与高锰酸钾溶液发生反应:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大,反应物

4、是溶液,无气体,故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响,则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂,加快了反应速率,故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率;(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2,高锰酸根能被还原为Mn2+,根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为:5H2244-+22+2CO+2MnO+6H=10CO↑+2Mn+8HO;(2)由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率,故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化,则还缺少温度计;

5、(3)猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色,故为了避免Cl-的干扰,故应补充MnSO4固体,通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想,则还需的仪器是秒表;(4)要通过对比实验来验证猜想Ⅱ,则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同,其他均应相同,故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4(s),由于结论是猜想II成立,则试管B的褪色时间应该比试管A的更快,故答案为试管A试管B加入试剂224溶液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.

6、1mol/LHCO1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4,少量MnSO4(s)实验现象(褪色褪色较慢褪色较快时间)结论猜想Ⅱ正确2.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图所示。请回答下列问题:(1)称量样

7、品所用的仪器为_____,将样品研细后再反应,其目的是_______。(2)装置a的作用是________。a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是_______。通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。(填编号)(6)若将原装置d中的试液

8、改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有____________________。【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率b、d使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确20.10mL溶液恰好由无色变成浅蓝色,且半分钟内不褪色80.

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。