高中化学第一节化学反应的方向每课一练2(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节化学反应的方向每课一练（鲁科版）【题1】吸热反应一定是（C）A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程，B错误，C正确；吸热的自发反应是熵增加的过程，A错误；有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行，D错误。【题２】下列说法中正确的是（AC）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生

2、成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化也伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(x)与反应物的总焓(y)之间的关系为x>y，化学反应为放热反应；x

3、用于其他条件下的反应判断。【题４】下列反应都是吸热反应，在高温下不能自发进行的是（A）A.CO(g)＝C(s)+11O2(g)B.2CuO(s)＝Cu2O+O2(g)22C.MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)D.SnO2(s)+C(s)＝Sn(s)+CO2(g)【解析】A反应既是吸热反应，又是熵减小的反应，所以温度越高，H－TS的值越大，不能自发进行。B、C、D的反应是吸热反应，但都是熵增加反应，温度越高。H－TS的值越小，可能自发进行。【题5】对于反应：４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)H＝－44

4、4.3kJ?mol–1S＝－280.1J?mol–1?K–1在常温、常压下反应能自发进行。对反应的方向起决定性作用的是（D）A.熵变B.温度C.压强D.焓变【解析】H－TS<0时反应可自发进行，由于常温、常压下，TS是较小的确定的值，由H－TS≥0时，T≤444.3kJmol280.1103kJmol11K11586.2K反应才可能逆转，故焓变对反应方向起决定性作用。【题６】如图所示，在图１中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法

5、不正确的是（D）1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的【解析】两种互不作用的理想气体的等压混合，是一个不伴随能量变化的过程，但是一个熵增加的过程，即H=0，S>0，故H－TS<0，所以在任何温度下都是自发的过程。【题７】25℃时，饱和KNO3溶液物质的量浓度是６mol?L–1，若将１mol固体置于１L水中，则变成盐溶液过程的的取值为

6、（A）A.<０B.＝０C.>０D.不能确定【解析】【题８】观察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（C）A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生【解析】有一定的进行限度是对的，但最终趋向于平衡状态。【题９】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体［Ba(OH)2?8H2O］和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成液

7、体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列结论中正确的是（C）A.自发反应一定是放热反应B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行【解析】本反应的H>0，S>0，故在一定温度下可自发进行。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【题10】当铁加热后放入氧气中可观察到的现象是，说明这个反应是（填“

8、吸热”或“放热”）反应，说明单质铁的稳定性（填“强”或“弱”）于产物。【解析】燃烧必然是放热反应，放热反应的反应物总能量大