高中化学3.3硫的转化每课一练2(鲁科版).docx

《高中化学3.3硫的转化每课一练2(鲁科版).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1、下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是（）A、浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B、蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C、浓硫酸可吸收SO3D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白2、在工业生产中，硫酸不能用于（）A、制化肥B、制漂白粉C、酸洗D、医药、制炸药、农药3、Cu和浓H2SO4反应得到25gCuSO是（）4·5H2O，被还原的H2SO4A、9.8gB、15.3gC、1

2、9.6gD、30.6g4、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）A、氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBrB、它们互为可逆反应C、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实XD、它们相互矛盾，不可能符合事实5、如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反Y应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（）ZA、NaB、MgC、AlD、Mg或Al-1溶液中加入足量的铜片并加热.

3、充分反应后,被还原的H2SO4的物6、向50mL18molL·H2SO4质的量（）A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol7、为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A、H2SO4·H2OB、H2SO4·SO31D、SO3·H2OC、H2SO4·H2O91098、FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS，若agFeS在空气中2+11O22Fe2O3+8SO22充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）A、120N／aB、120a

4、／11NC、1la／120ND、120N／11a二、填空题9、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为w2g。试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是；（3）判断沉淀是否完全的方法是；（4）判断沉淀是否洗尽的方法是；（5）Na2SO3样品纯度的计算式是。10、为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。（KMn

5、O4能吸收SO2）（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接接接，接。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中，C中。（3）D中酸性KMnO4溶液不能用饱和NaHCO3溶液代替，化学方程式表示原因（4）写出B中反应的化学方程式：。11、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装

6、置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)A中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是________________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是___________________；(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________；(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________

7、______________；(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是：_______________________________________________________。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中______________________________，D中_______________________。13、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至

8、1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol／L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（