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时间:2021-01-02
《高中化学3.3硫酸的制备和性质每课一练(鲁科版).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯硫酸的制备和性质练习题一、选择题1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的()A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是()A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应,浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性的是()A.C+H2SO4B.Na2SO3+H2SO4
2、C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO44.下列离子方程式中,不正确的是()A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()A.常温
3、时,可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中,经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸,所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是()A.燃烧硫生成SO3B.SO2氧化成SO3需要使用催化剂C.SO3与水反应生成H2SO4D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃
4、棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片9.将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:4=Fe23+SO2↑+SO3↑,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,应发生的现象有:()2FeSOOA.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀D.一定有SO3逸出10.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量()A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1二、填空题11.下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。(1)在工业上可用铁
5、制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。(2)浓硫酸使木条变黑。(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。(4)浓硫酸露置在空气中质量增加。12.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________;根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________;写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是。(3)生成的气体使品红溶液的颜色;实验完毕后,取少量乙
6、试管中溶液于试管中加热,现象是;原因是。13.工业制CuSO4时,不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯的好处是:①_____________________________________,②_____________________________________。三、计算题14.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成
7、标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。来[源:学科网ZXXK]硫酸的制备和性质练习题参考答案1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.A8.C9.A10.A11.强氧化性,脱水性,酸性,吸水性12.(1)乙中品红褪成无色;甲中溶液显蓝色;Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2HO。(2)吸收多余的SO2防止污染环境(3)由红色变无色;由无色变红色;SO2漂白时生成不稳定的无色物质。13.(1)硫酸的用量较少,可以节约原料;(2)可以减少
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