高中化学4.1.1无机非金属材料的主角硅一每课一练人教必修1.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯无机非金属材料的主角——硅（1）班级——姓名——学号——1．利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。下列关于制光导纤维的原料及传递光信号的物理原理均正确的是A．CaCO3，光的折射B．SiO2，光的全反应射C．CaO，光的干涉D．Na2CO3，光的衍射2．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液高温3．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO

2、↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．1:2B．2:1C．1:1D．3:54．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应该放入的化学物质是A．硅胶、硫酸亚铁B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、食盐D．无水硫酸铜、蔗糖5．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤6．下列过程中，不发生化学变化的是A．石墨变成金刚石B．原硅酸变成硅酸C．干冰变成二氧化碳气体D．用石英坩埚

3、熔化烧碱7．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是①石灰水；②SnCl2溶液；③水玻璃；④Na2S溶液；⑤固体火碱；⑥Na2O2A．①③⑤B．②④⑥C．①⑤⑥D．①③⑤⑥8．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO29．要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B盐酸C硫酸D苛性钠溶液10．下列各组离子中能大量存在的是A．K＋、SiO32－、OH－＋B＋＋、CO32－、SO42－、Na．Na、HC．K＋、H＋、SiO32－、Cl－D．OH－、Na＋、HCO3－、Cl－11．（1）将

4、下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）。①镁橄榄石（Mg2SiO4）____________；②高岭石[Al2Si2O5(OH)4]_____________。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物形式，请继续改写下列物质：HNO3___________；HCOOH__________。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为______，HCOOH与浓H2SO4反应可制_________气体。（3）已知在一定条件下，铁在氯气中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是________（化学式）。生成该物质的条件

5、可能是_______________________。12．把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15:24）混合均匀，装入试管中加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的发生反应的化学方程式_________________________，该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。（2

6、）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）____________。（3）写出产生爆炸声时发生反应的化学方程式________________________。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．B2．B3．A4．A5．B6．C7．A8．D9B10A11．（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)N2O5·H2OCO·H2ON2O5CO(3)FeCl2·2FeCl3氯气的量不足（或铁过量）12．（1）SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si放热（2）SiH4（3）SiH4+2O2=SiO2+2H

7、2O3