高一化学课时训练：3.1.3金属的化学性质【人教版必修1】.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯高一化学课时训练：3.1.3金属的化学性质1．在自然界中以游离态存在的金属是()A．铁B．金C．钠D．铝2．铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶33．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物4．若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.2

2、4L(标准状况)H2，则该金属是()A．AlB．MgC．FeD．Zn5．某小区地下停车场内发生火灾。只因蜡烛照明而引燃地下室内放置的某固体物质，主人用水灭火，结果火势更猛，滚滚浓烟冲出，瞬间充斥地下停车场，并弥漫整个小区。该固体物质最可能是以下哪种物质()A．红磷B．钠C．过氧化钠D．铁6．将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A．40%B．47%1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

3、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．53%D．60%7．钠与铝的混合物mg投入到ng水中，待反应停止后剩余固体ag。则过滤后所得滤液中的溶质是()A．NaOHB．NaOH和NaAlO2C．NaAlO2D．无法判断8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶3B．1∶2C．1∶1D．2∶19．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)10．取18.4g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到(标准状况)氢气11.2L，试计算由铝

4、和锌分别产生的氢气的体积比为______。11．往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下述变化的实验现象，写出有关化学方程式。(1)罐壁内凹而瘪的原因__________，反应的化学方程式是____________________。(2)罐再鼓起的原因__________，反应的化学方程式是__________________。(3)如换成铁制易拉罐，现象如何？2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯参考答案1.答案：B解析：游离态存在，则金属活泼性差，不易被氧化。2.答案：C解析：金属铝无论是与酸还是与碱反应，反应的实质均是AlAl3＋，2H＋H2，故与酸或与碱反应时铝与氢气的关系式均为2Al～3H2↑，利用此性质可以很方便地进行有关的计算。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑据以上两个方程式可知，放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。3.答案：C解析：把握反应实质，是铝与水反应，铝失电子，是还原剂，水

6、得电子，是氧化剂。4.答案：A解析：要判断是哪种金属，求出它们的相对原子质量即可。求相对原子质量可以利用化学方程式计算，但还必须先设出该金属与盐酸反应时表现出来的化合价。设金属的相对原子质量为M(R)，与盐酸反应时的化合价为x，则有化学方程式：2R＋2xHCl===2RClx＋xH2↑2M(R)g22.4xL1.8g2.24L可得2M(R)g/1.8g＝22.4xL/2.24L，所以M(R)＝9x讨论：若x＝1，则M(R)＝9，不合题意；若x＝2，则M(R)＝18，不合题意；若x＝3，则M(R)＝27，符合题意，金属为Al。5.答案：B解析：根

7、据描述可知该固体物质具有可燃性，且能与水剧烈反应，所以可能是钠。6.答案：A解析：镁铝混合物ag投入到NaOH溶液中，Al与NaOH反应，剩余固体为镁，在纯氧中加热后所得ag固体为MgO。可知原混合物中铝的质量与最后MgO中氧3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯元素质量相等，故铝的质量分数等于MgO中氧的质量分数：16×100%＝40%。407.答案：C解析：钠铝混合物投入到水中首先是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应停止后剩余ag固体为铝，

8、故溶液中的溶质只有偏铝酸钠。8.答案：B解析：铝屑与盐酸和氢氧化钠反应方程式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋