备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附答案.docx

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1、备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。(1)一定条件下，9.80gNHBr跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气4态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________。(2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_

2、____%（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________mol/L（保留2位小数）。(3)在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为

3、_______（保留2位小数）。(4)将9.80gNHBr跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则4C的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A的化学式_______。【答案】NH327.9814.98202222422.76CaBrCa(NH)或CaNH【解析】【分析】(1)根据M=ρVm计算B的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B的分子式；溶质的质量n公式进行计算，结和(2)根据溶液质量分数=溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=V已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同

4、混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。【详解】(1)标况下B气体的密度为0.76g/L，则B的相对分子质量=0.7622.4=17，其中氮的质量分数为82.35%，则B分子中N原子数目=17?82.5%=1，其余是氢，则H原子数目14=1714B为NH3NH33，则，故答案为：；1(2)假设氨气体积为560L，则水为1L，25C、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol，氨气的物质的量=560L17g/mol=388.62g，1L=22.86mo，氨气的质量=22.86mol24.5L/mol388.6

5、2g水的质量为1000g，则所得溶液质量分数=100%=27.99%；所得溶液密1000g388.62g度为0.91g/cm3，故溶液物质的量浓度=1000?0.91?27.99%=14.98mol/L，故答案：1727.98；14.98；(3)在催化剂作用下，NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D，根据原子守恒电子守恒可知，D为N2。第一次反应气体的相对分子质量=1.3522.4=30.24；第二次反应气体的相对分子质量=1.2522.4=28；第三次反应气体的相对分子质量=1.0422.4=23.2，由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好

6、完全反应气体为N2，说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气有剩余，令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为1.2mol，设NO为axmol，则NO2为(1-x)mol，根据电子转移守恒：2x+4(1-x)=1.2[0-(-3)]，解得x=0.2，故NO的体积分数=0.2mol100%=20%；1mol令第四次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为2.2mol，NO为0.2mol，则NO2为(1-0.2)mol=0.8mol，令参加反应的氨气为ymol，根据电子转移守恒：20.2+40.8=y[0-(-3)]，解得y=1.2，剩余氨气为2

7、.2mol-1.2mol=1mol，根据N原子守恒可知生成N21mol?1?.2mol的物质的量==1.1mol，故反应后气体的平均摩尔质量2=1mol1?7g/mol?1?.1mol?28g/?mol=22.76g/mol，故答案为：20；22.76；1mol1.1mol(4)将9.80gNH4Br跟过量的氧化钙共热，充分反应后生成水、1.70gNH3气体和固体产物C，由元素守恒，则C的化学式为CaBr2。由(1)9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L(标准状况)NH3和CaBr29.8g=0.1mol，由