化学物质的量的专项培优易错难题练习题附详细答案.docx

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1、化学物质的量的专项培优易错难题练习题附详细答案一、高中化学物质的量1．根据题意计算填空。（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L-1。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为__mo

2、l；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。【答案】34g/mol281.251：3m2mNA22.4mm4：717.5%MMMM【解析】【详解】（1）该气体的摩尔质量故答案为：34g/mol；8.5g5.6L=34g/mol，22.4L/mol0.28g（2）0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为=28g/mol，故相对分子质量为0.01mol28；标况下体积是0.224L，故密度为0.28g=1.25g/L，0.224L答案为：28；1.25;（3

3、）设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故CO和CO2物质的量之比是为1:3，C和O原子个数比是4:7，CO的质量分数为0.07528=17.5%，12故答案为：1：3；4：7；17.5%；（4）该气体的物质的量为m2mNAmol；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为MM22.4mL；该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓个；该气体在标准状况下的体积为M度为m－1，mol·LM故答案为：m2mNA2

4、2.4m；m。；；MMMM2．卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____；③若

5、采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。（2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。③a:Cl2+2I-=I2+2Cl-；b:Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl

6、-；c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：_________________________【答案】1:50.5NA溶液分层，下层液为紫红色蒸馏烧瓶温度计2+-gMnO+4H+2Cl（浓）Mn2+22MnO2HCl1:123+2+Cl↑+2HOCl>Fe>I【解析】【分析】（1）①KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；②碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远

7、大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；③依据蒸馏的正确操作与注意事项分析；（2）①实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气；②依据氧化还原反应的规律分析；③依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析作答；【详解】（1）①反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，氧化剂与还原剂的物质的量比是1:5；生成3molI2，电子转移5mol，生成0.3mol的单质碘转移的电子0.5mol，转移的电子的数目为0.5NA；②溶液分层且I2溶于CCl4中呈紫色，